高中化学 化学电源_课件 学习资料.pptx

化学电源（第三课时）主讲人：梁京梅 学 校：北京市第八十中学学 科：化学必修2（人教版） 年 级：高一下学期

高中化学学习目标明确原电池形成条件，能够解释锌猛干电池的工作原理。了解氢氧燃料电池的工作原理，能较熟练地书写氢氧燃料电池的电极反应式，进一步加深和完善对原电池形成条件的认识。了解几种类型的电池，能够感受化学电源的发展以及研发新型电池的意义对社会发展的巨大作用，树立钻研科学技术的志向。

高中化学原电池形成条件自发进行的氧化还原反应，设置在两个不同的区域有合适的电极材料和电解质溶液形成闭合回路

高中化学氧化还原反应还原剂 氧化剂在负极 在正极失电子 得电子电极材料负极：Zn正极：Cu电解质溶液稀硫酸（H+、SO4 ）2-

高中化学一次电池氧化还原反应Zn+2NH4Cl+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2还原剂 氧化剂在负极 在正极失电子 得电子电极材料负极：Zn 书P38正极：石墨电解质溶液NH4Cl糊（NH4、Cl）+ -

高中化学离子导体想一想：比较两种电池，负极材料和电解质溶液所起的作用有何异同？化学电源原电池模型

高中化学氧化还原电极材电解质溶液正极：多孔Pt电极稀硫酸2H2 + O2 = 2H2O反应 还原剂 氧化剂在负极 在正极失电子 得电子料 负极：多孔Pt电极燃料电池4+ 2-（H、SO ）书P39离子导体电极反应载体导体电子导体离子导体电解质溶液熔融盐固体电解质

高中化学总反应电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2

高中化学写出以H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-=2H+（-）正极：O2+ 4e-—2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-=2H+（-）正极：O2+ 4e-— H2O2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-=2H+（-）正极：O2+ 4e-—2H2O2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-=2H+（-）正极：O2+ 4e-+ 4H+=2H2O2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-=2H+（-）正极：O2+ 4e-+ 4H+=2H2O2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： 2H2-4e-=4H+（-）正极：O2+ 4e-+ 4H+=2H2O2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： 2H2-4e-=4H+（-）正极：O2+ 4e-+ 4H+=2H2O2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：负极： H2-2e-（-）正极：（+）—2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：负极： H2-2e-+ 2OH-—（-）正极：（+）2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：负极： H2-2e-+ 2OH-= 2H2O（-）正极：（+）2H2 + O2 = 2H2O

高中化学写出以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-+ 2OH-= 2H2O（-）正极：2H2 + O2 = 2H2OO2+4e- —

高中化学写出以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-+ 2OH-= 2H2O（-）正极：2H2 + O2 = 2H2OO2+4e-+2H2O= 4OH-

高中化学写出以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反应式和电极反应式总反应：（+）负极： H2-2e-+ 2OH-= 2H2O（-）正极：2H2 + O2 = 2H2OO2+4e-+2H2O= 4OH-

高中化学写出以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的总反