高三二轮复习课件非选择题突破7　热化学化学反应速率和化学平衡综合(2).pptx

非选择题突破7热化学、化学反应速率和化学平衡综合(2);1.(2024·河南4月模拟)CO2催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：;(2)CO2和C2H6按物质的量之比为1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：;(3)若向绝热恒容容器中加入CO2(g)和C2H6(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列事实不能说明体系达到平衡状态的是?AC(填字母)。;?;?;2.(2024·赣州二模)近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。;(1)已知反应b中相关化学键键能数据如下表：;(2)恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是?D(填字母)。;(3)在催化剂作用下，将物质的量之比为1∶2的CO2和H2的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率v正＝k正·x(CO2)·x(H2)，v逆＝k逆·x(CO)·x(H2O)，k正、k逆为速率常数，x为物质的量分数。;?;?;(4)其他条件相同时，反应温度对CH3OH选择性的影响如图1所示。由图可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是?在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多;?;?;3.(2024·保定二模)硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：;?;解析：(3)由题给反应可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则气体总压强不变时，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；由题给反应可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol硫化氢不可能全部转化为羰基硫，所以羰基硫的体积分数小于50％，故B错误；达到平衡时，再充入二氧化碳，第2个反应平衡向正反应方向移动，硫化氢的平衡转化率增大，故C正确；其他条件相同时，纳米FeOOH的表面积大于颗粒FeOOH，反应物在催化剂表面的接触面积大于颗粒FeOOH，反应速率加快，故D正确。;?;?;其他条件相同，投料比η增大，H2S平衡转化率增大的原因是?总压不变，增大投料比，Ar增多，反应的总压强减小，平衡向右移动；T1温度下，该反应的??衡常数Kp＝?7.69kPa(已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数Kp，分压等于总压×物质的量分数)。;(5)向一密闭容器中通入2molH2S和1molCH4，同时通入一定量的N2稀释，常压下，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2的体积分数如图所示：;②其他条件不变，在950～1150℃范围内，S2(g)的体积分数随温度的变化趋势与图?B(填字母)相符，原因是?温度低于1050℃时，只发生反应a，S2(g)体积分数增大，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950～1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小。;解析：(5)①由图可知，温度升高，羰基硫和氢气的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH－TΔS＜0，能自发进行，故选b。②由图可知，温度低于1050℃时，只发生反应a，S2(g)体积分数增大，温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度大于S2(g)，所以950～1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小，故选B。;4.(2024·潍坊二模)当前能源资源短缺，甲醇的制备与应用是研究的热点。;?;解析：(2)①增大体系的压强，反应的活化能、温度没有变化，k也不改变，因此k正－k逆保持不变。②反应达到平衡状态时，CO2的转化率是60％，则剩余CO2的物质的量为(1－60％)×1mol＝0.4mol，CO2和H2的平均相对分子质量是23，则n(CO2)∶n(H2)＝1∶1，剩余H2的物质的量为0.4mol，平衡时反应速率v逆＝v正＝k正c(CO2)·c3(H2)＝20×0.4mol·L－1×(0.4mol·L－1)3＝0.512mol·L－1·s－1。;?;?;(4)在恒压密闭容器中充入6molH2、2molCO2，分别在1MPa和10MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和CH3OH的物质的量分数与温度变化关系如图所示。;解析：(4)①根据ΔH1＜0、ΔH2＞0，温度升高，反应1平衡逆向移动，反应2平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，则a、c曲线