大学化学实验实验.pptVIP

[Caln]－+Y4－→[CaY]2－+Hln2－[Mgln]－+Y4－→[MgY]2－+HIn2－当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色，表示到达滴定终点。反应式为：由EDTA标准溶液的体积、浓度，计算水的总硬度。取水样100mL→250mL锥形瓶；加10mL缓冲液，pH=10;加3滴铬黑T指示剂，溶液呈酒红色；用EDTA滴定溶液由酒红色→蓝色；记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算结果。测定步骤总硬度的测定二、实验数据记录表格记录项目ⅠⅡEDTA标准溶液浓度（mol/L）水样体积(mL)EDTA标准溶液终读数(mL)EDTA标准溶液初读数(mL)V（EDTA）(mL)平均V（EDTA）(mL)硬度(以CaO计,mg/L)注意点：滴定速度不宜太快。保留四位有效数字了解溶解氧的测定原理和方法。掌握碘量法测定终点的判断方法。实验目的实验七溶解氧的测定清洁的地面水所含DO接近饱和状态；01水中含有藻类时，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO达过饱和状态；02当水体受到污染时，由于氧化污染物会消耗氧，水中DO会逐渐减少，当水体受到较严重的污染时，水中的DO会接近于零，水体将发黑变臭。03DO是衡量水体污染的重要指标大学化学实验实验过程中随时记录实验数据及现象；进实验室前预习实验内容，包括实验目的、任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项，写好预习报告；01自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、注意安全。实验完毕后，需将自己用过的实验仪器洗干净，放回原处。认真完成值日生工作。实验完后，根据实验现象及数据认真完成实验报告。02实验要求实验目的01原理（反应方程式）02步骤（条文化）03结果（表格）04实验报告实验一天平称量练习和标准溶液的配制实验二酸碱溶液浓度的标定实验三沉淀反应实验四配位反应实验五氧化还原反应实验六水的硬度的测定实验七水中溶解氧的测定实验八废水中铬含量的测定目录实验一天平称量练习和

标准溶液的配制称取量m≈1.2-1.4（g）01称量法减量法浓度C（Na2CO3）≈0.05mol/L体积V（Na2CO3）=250ml02标准溶液的配制用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度；称（称量瓶＋Na2CO3）－W2；称（称量瓶＋Na2CO3）－W1；转移至试剂瓶中，待用。m(Na2CO3)=W1－W2（m精确至0.0001g）从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）；取试样→100mL烧杯；数据记录表格（称量瓶＋Na2CO3）质量（前）W1（g）（称量瓶＋Na2CO3）质量（后）W2（g）称出试样质量（g）试样溶解体积(ml)C(Na2CO3)（mol/L）浓度计算到四位有效数字电子天平干燥器减量法称取试样操作法实验二酸碱溶液浓度的标定一、滴定管的准备（1）用自来水冲洗；（2）试漏，检查考克是否漏水；（3）用蒸馏水洗2～3次；（4）用待装溶液洗2～3次；（5）装入溶液→调至0.00刻度。滴定管盐酸溶液浓度的标定用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形瓶中；用量筒加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂；计算C(HCl)，保留四位有效数字吸量管移液管数据记录表格记录项目ⅠⅡC(Na2CO3）(mol/L)HCl体积终读数（ml）HCl体积初读数（ml）V(HCl)（ml）C(HCl)(mol/L)平均C(HCl)(mol/L)氢氧化钠溶液浓度标定取20mlHCl溶液→250ml锥形瓶；加2～3滴酚酞指示剂；用NaOH溶液滴至溶液由无色→微红色（测2份）计算C（NaOH），保留四位有效数字数据记录表格记录项目ⅠⅡC(HCl)(mol/L)NaOH体积终读数（ml）NaOH体积初读数（ml）V(NaOH)（ml）C(NaOH)(mol/L)平均C(NaOH)(mol/L)01注意点02滴定时左手拿滴定管，右手拿锥形瓶。03读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。04滴定过程中边滴定、边摇动。05使用移液管时不要用拇指按住管口。06左手拿洗耳球，右手拿移液管。滴定管读数示意图读数偏高（仰视）液面凹面读数偏低（俯视）正确位置（平视）班级姓名