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大题05化学实验+实验化学综合大题(一)
1.乳酸亚铁晶体C[H3cH(OH)COO]2FC-2H2O是一种很好的食品铁强化剂,可由乳酸钙与FcCb应制
得,制备流程如图:
厂画浓缩•副产物]
“精制乳酸]FeCb溶液①应30min
-钙溶寂J60〜7(rc②冷却结晶.
械品孚口
③过滤一®^85%乙酢___________
洗涤,低温真空干就
应装置如图所示:
己知:①潮湿的乳酸亚铁易被氧化。②物质的溶解性:乳酸钙:溶于冷火,易溶于热水;乳酸亚铁:
溶于冷水和热水,难溶于乙醇。请回答:
(1)装置甲的气密性检查操作为。
(2)部分实验操作过程如下,请按正确操作顺序填入字母,其正确的操作顺序是:检查气密性t按图示
要求加入试剂一将三颈烧瓶置于水浴中—―--T---开动搅拌器
a.关闭Ki;b.盖上分液漏斗上口玻璃塞;c.关闭K3,打开K2:d.关闭七,打开K3;e.
打开分液漏斗上口玻璃塞;f打开Ki
(3)该装置制备乳酸亚铁的优点是副产物为
(4)下列说法正确的是
A.装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸镭烧瓶
B.本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制应速率,防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多,
应过于剧烈
C.乳酸亚铁悬浊液应从b」倒出进行抽滤,并用滤液洗涤三颈烧瓶,将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤
D.粗产品的洗涤液,经蒸储后所得的残留液,与滤液混合可提高副产物的产量
(5)有同学提出可直接用KMM)4滴定法测定样品中的Fe?+量进而计算纯度,但实验后发现结果总是大于
100%,其主要原因可能是
2.碘酸钙C[a(O3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(O3)2,H2O的实验流程如图:
1LOC1:
I:的*-转化|T分—一—水层
CCI,
已知:碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。
(1)转化步骤是为了制得碘酸,该过程在图1所示的装置中进行。
图1
①当观察到现象时,停止通入氯气
②转化时发生反应的离子方程式为
(2)除去HKh水溶液中少b单质的实验操作为________直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
已知:®Ca(O3)2-6H2O是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定。
②Ca(O3)2-6H2O加热升温过程中固体的质变化如图2所示
(3)Ca(O)3・6H20在100760℃条件下加热得到的物质成分是
(4)下列说法正确的是
A.转化过程中CC14的作用只是增大b的溶解,提高12的利用率
B.为增大转化过程的反应速率,可适当加快通C12的速度
C.以除碘后的水层为原料,加入过的Ca(OH)2溶液,
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