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第二节离子反响第二课时〔4节课〕

1、离子反应硫酸钾溶液与氯化钡溶液反响K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaSO4K2SO4=2K++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+﹢反响的实质是钡离子和硫酸根离子的反响Ba2++SO42-=BaSO41、离子反响：有离子参加或生成的反响称离子反响2、离子反响方程式：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式

2、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式，必须根据事实⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反响的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒还有反响条件、沉淀符号、气体符号硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反响Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4

3、书写离子方程式本卷须知把易溶于水强电解质才能拆写成离子形式，弱酸〔HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH〕弱碱〔NH3·H2O〕难溶物〔BaSO4、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水，气体，单质，氧化物均写化学式以下物质均写化学式

⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反响的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反响2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O

⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反响的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反响2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

4、离子反响发生的条件思考一下：Na2SO4与KCl能发生反响吗？那么，离子反响条件是什么呢？

4、离子反应发生的条件复分解反响⑴生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3⑵生成难电离〔弱电解质〕的物质，如弱酸、弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O⑶生成挥发性的物质，如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2本质：反响后离子浓度减小

思考一下NH4Cl与NaOH能发生离子反响吗？如果能，写出化学方程式及离子方程式。

⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反响的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习3：氨水与氯化铝反响的离子方程式3NH3?H2O+Al3++3Cl-=Al(OH)3+3NH4++3Cl-3NH3?H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl3NH3?H2O+Al3++3Cl-=Al(OH)3+3NH4++3Cl-3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+

⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反响的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习4：碳酸钠与硫酸反响的离子方程式2Na++CO32--+2H++SO42-=2Na++SO42—+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22Na++CO32--+2H++SO42-=2Na++SO42—+H2O+CO2CO32--+2H+=H2O+CO2

5、书写离子方程式应注意的问题〔1〕但凡不在溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。主要是能溶于水的强电解质：强酸、强碱、溶于水的盐

〔3〕弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：

⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于