人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 晶体结构与性质 分层作业17 过渡晶体与混合型晶体.pptVIP

123456789101112137.共价键、离子键、范德华力、氢键等都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质在熔化时破坏的作用力相同的是()A.硼和金刚石B.NaCl和AlNC.干冰和冰D.Fe和SA12345678910111213解析金刚石和硼单质都属于共价晶体,熔化时破坏共价键;NaCl属于离子晶体,熔化时破坏离子键,AlN属于共价晶体,熔化时破坏共价键;干冰和冰都属于分子晶体,干冰分子间存在范德华力,冰中水分子间存在范德华力和氢键,熔化时干冰破坏范德华力,冰破坏范德华力和氢键,C不符合题意;Fe是金属晶体,熔化时破坏金属键,S单质是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力。123456789101112138.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下:(1)石墨晶体中存在的作用力有。?(2)金刚石质硬但脆,金刚石能被砸碎的原因是?;金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是?。共价键、范德华力共价键具有方向性,当受到大的外力作用时会发生原子间错位而断裂石墨、金刚石、C6012345678910111213(3)C60晶体的堆积方式为;晶体中C60的配位数为。(4)石墨烯具有神奇的特性,两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为;碳碳键的键角是;碳原子和碳碳键的个数比是;12g石墨烯中含有个六元环。分子密堆积12sp2120°2∶33.01×102312345678910111213解析(1)石墨晶体中层内C—C键为共价键,层与层之间为范德华力。(2)金刚石中只存在C—C共价键,共价键具有方向性,当受到大的外力作用时会发生原子间错位而断裂。金刚石属于共价晶体,石墨片层内以共价键结合,片层之间以分子间作用力结合,为混合型晶体,C60属于分子晶体,它们的熔点由高到低的顺序是石墨、金刚石、C60。(3)C60是由60个碳原子构成的C60分子,属于分子晶体,堆积方式为分子密堆积。晶体中C60的配位数为12。(4)石墨烯为片层结构,杂化类型为sp2杂化,碳碳原子之间形成六元环,键角是120°。每个碳原子被三个六元环共用,每条键被两个六元环共用,所以碳原子和碳碳键的个数比是2∶3。每个六元环含有6×个碳原子,所以12g石墨烯中含有3.01×1023个六元环。12345678910111213B级关键能力提升练9.下列物质性质的变化规律正确的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次增高C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D.金刚石的硬度大于晶体硅,其熔、沸点低于晶体硅C12345678910111213解析F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,故它们的熔、沸点逐渐升高,A错误;NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体,由于离子半径F-Cl-Br-I-,其离子键的强度依次减弱,故它们的熔点依次降低,B错误;HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的共价键的键能有关,键能逐渐减小,故热稳定性依次减弱,C正确;金刚石和晶体硅均为共价晶体,金刚石中的C—C共价键的键能比晶体硅中Si—Si共价键的键能大,因此金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅,D错误。1234567891011121310.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数之比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FED12345678910111213解析在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-