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第二讲铁及其化合物
【课标要求】1.结合真实的情境中的应用实例或通过实验探究，解铁及其重
要化合物的主要性质，解这些物质在生产、生活中的应用。
2.结合实例，认识铁及其化合物的多样性，解通过化学反应可以探索物质性质,
实现物质的转化。
夯•必备知识
一、铁的单质
L铁的原子结构
,失去2e-
主中化合力为
\\\\
i28142
⑺)失去3。一
铁元素位于元素周期表中第国周期第妈族。
2.铁单质的物理性质
颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量
银白色固体良好被磁体吸引占第生位
3.铁单质的化学性质
单质铁性质活泼，有较强的还原性
|FC：?+H]非包化性酸_______,
高温H/O(g)
♦2*3非金属工汰劣茸战鼓竽美昨金化性改
Fe或Fe单质
氧化性酸
盐溶液匠“并队、滓欣武
足（量）
r^~i美强,化性垓
（1）与非金属反应
常温铁锈（成分为Fe2O3fH2O）
与02反应
点燃,占燃
3Fe+2O2^^=Fe3O
4
与C12反应加热2Fe+3cl2=^=2FeCb
与S、k反应加热Fe+S0=FeS、Fe+l2=^=Feh
2（）与H2Og（）反应
3Fe+4H20g（）=^B=Fe3O4+4H2o
（3）与酸反应（写离子方程式）
与H卡反应Fe+2H+=Fe2++Ht
2
与稀HN03铁不足Fe+4H++NO3=Fe3++NOf+2氏。
反应铁过量3Fe+8H-+2NO*=3Fe2++2NOt+4H2O
与浓H2so4、浓HNO3常温下钝化，加
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