高考化学专题复习--物质的量.pdfVIP

第一单元常用化学计量

第一单元I学问框图

内容特点

1.物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，仅难以理解，而且其涉

与的学问面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的推断是历年高考

题的热点。

2.摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物

理量，从定量角度了解或计算试验或反应中各物质的量的关系。

3.标况下气体摩尔体积是22.4L-一1,是阿伏加德罗定律的特例。

4.物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了

解溶液中离子的量的关系。

5.本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度与其他物理量之间

的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。

第1讲物质的量气体摩尔体积

考纲导学

考纲要求命题预料

1.了解物质的量的单位一一摩尔1.阿伏加德罗常数正误推断。本考点通常与

）（、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏基本概念、基本理论、元素化合物学问、物质结

加德罗常数的含义。构等结合起来考查，考查形式为选择题，难度中

2.能依据物质的量与微粒原（子、等。

分子、离子等）数目、气体体积标（准2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律与其推论。

状况下）之间的相互关系进行有关计该考点主要是在题干信息的理解中出现，或与阿

算。伏加德罗常数的考查联系在一起，难度较小。

3.能正确书写化学方程式和离子3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉与

方程式，并能进行有关计算。“技巧计算”。该考点通常为选择题或综合题中

定量型的填空题，难度较大。

要点探究

探究点一物质的量摩尔质量

【学问梳理】

一、物质的量

1.物质的量：物质的量是一个表示含有粒子集合体的物理量，它的符号是，物质的量的

单位是摩尔(简称摩，符号是)o物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、、、电子、质子、

中子等。

2.阿伏加德罗常数：国际上规定，1粒子所含的粒子数与0.01212C中所含的碳原子

数相同，符号为，通常用表示。

3.关系式：物质所含粒子数目(A)、物质的量(〃)、阿伏加德罗常数0三者之间的关系式:。

二、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量叫。符号为，单位为(或)。表达式：』/=。摩尔质量

单位为时，在数值上与物质的相等。

【要点深化】

1.洞悉阿伏加德罗常数的误区

(1)状况条件

在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目常常给出非标准状况，如常温常压下或

指明温度和压强等，要特殊留意。

(2)物质状态

考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如“0、3、己烷、辛烷、

等。3标准状况下为固态。

(3)物质结构

考查肯定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，

常涉与稀有气体、等单原子分子，2、N.。2、上等双原子分子与。2、1七2、等特殊物

2

质，也会考查一些物质中的化学键数目，如、八Pl、2、2。2等。

4)氧化还原反应

考查指定物质参与氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失)数目方面的陷阱。如与同0的反应，2与的

反应，电解3溶液等。

5)弱电解质的电离或盐类的水解

考查电解质溶液中粒子数目与粒子浓度大小关系时，常涉与弱电解质的电离平衡与盐类

的水解平衡。如I溶液