现代分离方法与技术-第2章-沉淀分离法-最终版.pptVIP

现代别离方法与技术;第二章沉淀别离法;别离沉淀法的定义：

通过沉淀反响把欲测组分别离出来；或者把共存的组分共沉淀下来，从而到达别离的目的。

或：在试液中参加沉淀剂，使某一成分以一定组成的故土析出，经过滤而与也相别离的方法。;2.1沉淀生成的条件

2.2无机沉淀剂别离法

2.3有机沉淀剂别离法

2.4共沉淀富集别离法;溶度积和溶度积规那么

2.1.2溶度积和溶解度的关系

2.1.3影响沉淀溶解度的主要因素

2.1.4沉淀的生成;2.1.1溶度积和溶度积规那么;

溶解：由于水分子和固体外表的粒子相互作用，使溶

质粒子脱离固体外表以水合粒子状态进入溶液

的过程称为溶解。;实验证明：

1.在一定温度下，BaSO4溶解的速度v与晶体外表

积S成正比，即：v1∝Sv1=k1S;溶度积：在微溶化合物的饱和溶液中，组成沉淀的有关

离子浓度的乘积，在一定温度下为一常数，称

为溶度积常数或溶度积。;溶度积规那么

[M+][A-]﹤Ksp时：溶液未达饱和，无沉淀析出。

[M+][A-]=Ksp时：溶液是饱和溶液，沉淀和溶

液处于平衡状态。

[M+][A-]﹥Ksp时:溶液是过饱和溶液，过量的MA

将以沉淀形式从溶液中析出。;溶度积和溶解度的关系;影响沉淀溶解度的主要因素;1).同离子效应：当溶液中存在过量的构晶离子时，会使沉淀的溶解度降低，这一现象称为同离子效应。;在200mL溶液中的溶解损失量为：

1.05×10-5×233.4×200/1000?0.5(mg);2).盐效应

当溶液中存在强电解质时，会使沉淀溶解度增

大，这一现象称为盐效应。;3).酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响，称为酸效应。;解：①在纯水，其溶解度为s：

s=[Ca2+]=[C2O42-];[Ca2+]=s;4).配位效应

溶液中存在与构晶离子形成可溶性配合物的配位剂，会使沉淀的溶解度增大，甚至完全溶解，这一现象称为配位效应。;?M(L)=1+?[L]+?2[L]2+……+?n[L]n;③沉淀粒度的影响：小颗粒沉淀的???解度比大颗粒沉淀的溶解大。;沉淀的生成;2〕.沉淀的形成过程

沉淀的形成过程，一般可以进行如下描述：;结论:异相成核显著,易形成大颗粒晶形沉淀;

均相成核显著,易形成小颗粒非晶形沉淀.;3〕.晶形沉淀和无定形沉淀的生成

〔1〕冯氏经验公式;〔2〕哈伯理论

聚集速度

在沉淀的形成过程中，晶核逐渐长大成沉淀微粒，这些微粒可以聚集成更大的聚集体。这种聚集过程的快慢称为聚集速度。;结论：晶型取决于聚集速度与定向速度的大小。

聚集速度大于定向速度→无定形沉淀

聚集速度小于定向速度→晶形沉淀

要得到晶形沉淀需降低溶液的相对过饱和度。

途径：稀溶液；采取措施使溶解度增大。;;原那么：加速沉淀微粒凝聚；减少杂质的吸附和吸

留，同时防止胶溶。;溶度积和溶度积规那么

2.1.2溶度积和溶解度的关系

MA型：MmAn型：

2.1.3影响沉淀溶解度的主要因素

1.同离子效应

2.盐效应

3.酸效应

4.配位效应

5.影响沉淀溶解度的其它因素

2.1.4沉淀的生成;2.2无机沉淀剂别离法;、氢氧化物沉淀别离法;沉淀完全pH：;*;2〕.常用控制pH的方法

⑴NaOH法;②生成氢氧化物、氧化物沉淀，不能溶于过量NaOH;⑵NH3—NH4Cl法;②生成氢氧化物、氧化物沉淀，不能溶于过量氨水;⑶ZnO