第五章第二节第2课时氨和铵盐-高一化学课件（人教版2024）.pptx

氨和铵盐【第五章化工生产中的重要非金属元素】人教版高中化学必修第二册

新课导入合成氨工艺让人类摆脱了“靠天吃饭”的命运，与合成氨相关的研究三次获得诺贝尔化学奖。合成氨工厂

一、氨气物理性质氨气的物理性质颜色、状态气味溶解性密度极易溶于水1：700密度比空气小刺激性气味无色气体收集氨气用向下排空气法氨气易液化，可作制冷剂

【实验5-6】氨气溶于水的喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。一、氨气

一、氨气

实验现象喷泉红实验结论一、氨气打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。氨溶于水氨的水溶液呈性极易碱

一、氨气思考与讨论为什么会形成喷泉？氨气极易溶于水，瓶内外存在较大压强差，水被压入烧瓶中氨气中可能混有空气吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。(2)胶头滴管的作用是什么？(3)为什么溶液不能充满烧瓶？

（4）某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。一、氨气思考与讨论装置气密性不好a.收集的NH3纯度较低b.烧瓶不干燥c.

一、氨气拓展与延伸哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验？气体HClNH??吸收剂??浓NaOH溶液水/NaOH水/HClSO2/CO2/Cl2/NO2形成原理：容器内外产生较大的压强差

一、氨气喷泉装置装置甲如何引发喷泉？打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。

一、氨气喷泉装置装置乙如何引发喷泉？打开止水夹，用手或热毛巾捂住烧瓶底部，使烧瓶内气体与液体接触，一旦形成气压差，引发喷泉。

装置丙如何引发喷泉？打开止水夹，加热锥形瓶/使锥形瓶内发生反应，产生气体。使锥形瓶内液体与气体接触，引发喷泉。一、氨气喷泉装置引发喷泉的方法：减少“上瓶”压强增大“下瓶”压强

思考：若VL烧瓶充满标况下的氨气，试计算所得溶液物质的量浓度？一、氨气c==nV22.4VV22.41=mol/L相关计算

一、氨气化学性质与水反应氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH-化学方程式：NH3+H2ONH3·H2O+NH4+OH-氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体，氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。注意：氨水不稳定，加热时易分解。NH3·H2O===NH3↑＋H2O△氨水应密封保存，置于阴凉处

一、氨气化学性质?液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类纯净物纯净物混合物NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH-NH3·H2O思考：液氨、一水合氨、氨水三者有何区别？

一、氨气化学性质与酸反应氨与氯化氢相遇时的现象是，反应的化学方程式是 产生白烟NH3＋HCl===NH4Cl与浓HNO3反应：与浓H2SO4反应：NH3＋HNO3===NH4NO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4有白烟没有白烟注意：挥发性酸遇氨气有白烟产生，而难挥发性酸无此现象。

一、氨气化学性质氨中氮元素的化合价为-3价氨的还原性4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂(工业制硝酸的基础)氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃催化氧化：2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨气少量）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨气足量）此反应用作浓氨水检验氯气管道是否泄漏工业应用

二、铵盐均易溶于水受热易分解与碱反应放出氨气白色或无色晶体绝大多数铵盐具有如下物理性质：物理性质铵盐

二、铵盐化学性质①挥发性酸形成的铵盐，分解产物通常为氨气和对应的酸非氧化性酸NH3↑＋HCl↑NH4Cl②难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐NH3↑＋NH4HSO4(NH4)2SO4NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3不稳定性

③挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水氧化性酸二、铵盐化学性质不稳定性2NH4NO34H2O+2N2↑+O