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电解质教学设计

电解质教学设计1

学习目标：

1、理解强、弱电解质的概念；

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；

3、能理解一定条下弱电解质的电离平衡移动；

4、了解酸碱电离理论。

学习重点：

电离平衡的建立以及电离平衡的.移动

学习难点：

外界条对电离平衡的影响

学习过程：

一、电解质有强弱之分

教材，判断下列问题的正误。

1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。

5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。

思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？

思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？电解质教学设计2

【教学目标】知识与技能：

1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；

2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；

3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

情感态度价值观：

1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；

2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。

【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

【教学难点】弱电解质的电离平衡

【教学方法】实验探究、演绎归纳、类比迁移

【教学过程】

[导入新课]利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。[课堂激疑]

盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的`腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！

[学与问］上面介绍的两种酸cH3cooH和Hcl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

1mol/LnH3.H积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LnaoH和1mol/LnH3.H2o，测其pH）与镁条反应现象溶液的pH值1mol/LHcl1mol/LcH3cooH[汇报展示]小组代表发言，其他组员补充[小组讨论]

1、镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么?

2、镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？

3、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？

[探讨结果]在实验中我们要注意的是：

(1)Hcl和cH3cooH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。

(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；

1mol/LnH3.HnH3.H醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，Hcl易电离，cH3cooH较难电离.[资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据pHc(H+)1mol/LHcl01mol/L1mol/LcH3cooH1mol/LnaoH310-3mol/L141mol/L1mol/LnH3.HnH3.H10-3mol/L[教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中Hcl分子是完全电离，而cH3cooH分子只有部分电离。同理我们也可分析出naoH完全电离，nH3.H2o部分电离。电解质教学设计3

【课标分析】

根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科