第六章+实验活动7+化学反应速率的影响因素 同步练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docxVIP

实验活动7化学反应速率的影响因素

1．对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是

A．v(A)=0.005mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1

C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1 D．v(D)=0.005mol?L-1?s-1

2．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：ⅡⅠ

C．生成P的速率：ⅠⅢ D．进程Ⅳ中，Z不是催化剂

3．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=C(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，求：

(1)此时D物质的物质的量是；

(2)B的平均反应速率是多少。

4．请根据有关知识，填写下列空白：

（1）拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol?N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3热量(填“吸收”或“放出”)kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是

（2）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、乙三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为。

③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是。

A．适当升高温度B．恒容时充入Ne使压强增大

C．增大容器的体积D．选择高效催化剂

5．回答下列问题：

一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为mol/(L?s)。在第2s时N2O4的体积分数为。

(2)为加快反应速率，可以采取的措施是。

a．升高温度?????b．恒容时充入He(g)??????c．恒压时充入He(g)???????d．恒容时充入NO2

(3)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1T2(填“”、“=”或“”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=(用p0表示)。

6．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10minSO2的平均反应速率为；平衡时，O2转化率为。

(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是。

①容器中压强不再改变；

②容器中气体平均分子量不再改变：

③SO3的物质的量不再改变；

④O2的质量不再改变；

⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是。

A．向容器中通入氨气B．升高温度C．扩大容器的体积D．向容器中通入O2E.使用正催化剂

(4)反应达平衡时，体系中开始时的压强与平衡的压强与之比为；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比(填“增大”“减小”或“不变”)。

7．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，测得在5min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为。

(2)在一定条件下和有催化剂存在时，将1.0molCH4与2.0molH2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是(填选项序号)。

a．恒容条件下加He

b．恒压条件下加He

c．升高温度

d．投入更多的H2O(g)

e．缩小容器的体积

f．及时分离生成的CH3OH

(3)在恒容条件下进行反应