人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 晶体结构与性质 章末复习课.pptVIP

?考点二晶体的性质比较例2(1)(2023·全国乙卷)已知一些物质的熔点数据如下表:物质NaClSiCl4GeCl4SnCl4熔点/℃800.7-68.8-51.5-34.1Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因。SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点依次升高,三者均为分子晶体,范德华力随着相对分子质量的增加而增大,使得熔点依次升高?NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-1271000CF4和SiF4熔点相差较小,BF3和AlF3熔点相差较大,原因是???。CF4和SiF4都是分子晶体,结构相似,分子间作用力相差较小,所以熔点相差较小;BF3通过分子间作用力形成分子晶体,AlF3通过离子键形成离子晶体,破坏离子键需要能量更多,所以熔点相差较大?(2)(2022·浙江6月选考)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强,原因是?。?(3)(2022·浙江1月选考)四种晶体的熔点数据如下表:Na+半径小于K+,Na+与H-的离子键作用强,H-更难失电子,还原性更弱[对点训练2](1)(2021·浙江1月选考)金属镓(Ga)位于元素周期表中第四周期第ⅢA族,其卤化物的熔点如下表:化学式GaF3GaCl3GaBr3熔点/℃100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是?。?(2)(2022·全国乙卷)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因:?。?GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子键强于分子间作用力CsClCsCl为离子晶体,ICl为分子晶体,所以CsCl的熔点高于ICl(3)(2021·山东卷)OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是?。低于OF2和Cl2O都是分子晶体,结构相似,Cl2O的相对分子质量大,熔、沸点高解析(1)F元素的非金属性比Cl元素的强,比较题表中GaF3和GaCl3的熔点可知,GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,GaF3的熔点是由较强的离子键决定的,GaCl3的熔点是由较弱的分子间作用力决定的,故GaF3的熔点比GaCl3的熔点高很多。(2)红棕色液体Y应为ICl,因此无色晶体X应为CsCl,其反应的化学方程式为CsICl2CsCl+ICl。因CsCl为离子晶体,ICl为分子晶体,所以CsCl的熔点高于ICl。?考点三晶体结构的分析与有关计算例3(1)(2023·全国甲卷)AlF3的熔点为1090℃,远高于AlCl3的192℃,由此可以判断铝氟之间的化学键为键。AlF3结构属立方晶系,晶胞如图所示,F-的配位数为。若晶胞参数为apm,晶体密度ρ=g·cm-3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。?AlF3的晶体结构离子2(2)(2023·北京卷)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为g·cm-3。(1nm=10-7