混合晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2(1).pptx

第三章晶体结构与性质

第三节金属晶体与离子晶体

第3课时过渡晶体与混合型晶体;典型晶体;一、过渡晶体;教材P89;1.下列说法错误的是()

A.Na2O不是纯粹的离子晶体，SiO2不是纯粹的共价晶体

B.离子晶体和共价晶体没有明显的界限

C.过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件转化成的另一种晶体

D.大多数晶体是四类典型晶体的过渡晶体;同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？为什么？;石墨晶体是层状结构，金刚石是三维骨架结构。

石墨层内的碳原子核间距为142pm，层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的，容易滑动所以石墨质软。金刚石碳原子核间距为155pm，键长比石墨长，键能小，所以比石墨的熔点低。;石墨结构未参与杂化的p轨道;有一些晶体，晶体内粒子间可能同时存在着若干种不同的作用力，因而具有若干种晶体的结构和性质，这类晶体称为混合型晶体。

石墨晶体中既存在共价键又存在范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，因此石墨晶体是一种典型的混合型晶体。;石墨晶体中的二维平面结构;3.石墨的物理性质

熔点高、易导电、质软易滑动。;①石墨中所有碳原子均采取_______，形成____________结构。

石墨中所有碳原子均采取_______，形成___________结构。

②石墨层内C－C之间夹角为________。

每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为____个。

每一个最小的碳环完全拥有C－C键数为____个。

石墨中C与C-C个数比为________。

金刚石中C与C-C个数比为________。

③若石墨晶体中含1molC，则含有C—C键的数目。

④质量相同的金刚石与石墨，两者碳原子的个数比为_______

两者碳碳键的个数________。;5.几种碳单质;1.石墨晶体是层状结构如图所示。下列有关石墨晶体的说法正确的是();2.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法错误的是();三、晶体类型的判断：三看;2.看物质类别;3.看物理性质;1.首先看物质状态，一般情况下：固体液体气体2.其次看物质所属晶体类型，(一般)共价晶体离子晶???分子晶体

3.同种类型晶体的熔、沸点的比较

①共价晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大、共价键越强，熔沸点↑②分子晶体：a.形成氢键的大

b.相对分子质量越大

c.分子极性越大(M相近或相同)③离子晶体：离子半径越小、电荷数越大，离子键越强，熔、沸点↑④金属晶体：金属离子半径越小、价电子数越多，金属键越强，熔、沸点↑

;1.下列关于晶体的叙述正确的是()

A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，存在阳离子的晶体不一定

是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键;2.下列各组物质的性质比较中，正确的是()

A.稳定性：H2OH2SHCl

B.熔、沸点：HFHClHBr

C.熔、沸点：KClMgOMgCl2

D.硬度：金刚石水晶冰