高中化学面试常考题.docxVIP

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1.认识原子核；2.同位素；3.溶液浓度的计算；4.碱金属；；6.葡萄糖果糖的结构；7.浓硫酸的性质；8.烷烃结构式及其表示；9.甲烷的性质；10.酯化反响；11.共价键；12.离子反响的概念；13.气体的摩尔体积；14.加成聚合反响；15.现代科学中的化学；16.萃取；17.核素；18.氢键；19.碳原子见连接的多样性；20.苯；21.从铝矿中提取铝；22.不同类型的晶体；

氧化复原反响

教学目的：

1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化复原反响的方法。

教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化复原反响。

教学过程：

〔板书〕第二章化学物质及其变化

第三节氧化复原反响

化学反响的类型

〔讲述〕对初中学习的化学反响根本类型回忆一下，具体的类型以及表达式。

〔板书〕根本类型反响

〔讲述〕主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。

〔板书〕反响类型表达式

化合反响A+B=AB

分解反响AB=A+B

置换反响A+BC=AC+B

复分解反响AB+CD=AD+CB

〔讨论〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反响类型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化复原反响的概念判断是氧化复原反响吗？

〔分析〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反响说明初中所学的氧化复原反响比拟片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。

〔板书〕二、氧化复原反响〔分析〕

1、从得氧失氧角度分析氧化复原反响的概念

在初中化学，我们曾经学习过木炭复原氧化铜的反响：

高温CuO+C==Cu+CO2

通过上述反响方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反响；CuO失去氧，变成铜单质而发生复原反响。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响，就叫氧化复原反响。

〔说明〕“氧化”与“复原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析氧化复原反响的概念

〔设问〕请分析以下氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响和元素化合价的升降有什么关系？

同时介绍一下，用化合价判断氧化复原反响的双线桥法。

书写步骤：

1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反响物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。

从上面的化学反响方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被复原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此但凡有元素化合价变化的反响就是氧化复原反响。

〔板书〕氧化复原反响的特征：反响前后物质化合价发生变化〔也是判断氧化复原反响的依据〕氧化反响：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反响。复原反响：物质所含元素化合价降低，被复原，为复原反响。

〔学生活动〕同理请分析：H2O+C高温＝H2+CO

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

〔结论〕通过Fe和CuSO4的反响可知，并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，因此但凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。

(稳固练习1)分析以下各反响中判断以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？哪个元素被氧化，哪个元素被复原？

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、2H2O通电==2H2↑+O2↑

3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

(稳固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反响中，被氧化的元素是〔C〕A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

总结：通过化合价变化判断氧化复原反响的关键：

1、正确判断各反响和生成物各元素的化合价及其变化。

2、但凡有化合价升价的化学反响都是氧化复原反响。

3、用双线桥法表示氧化复原反响的各种关系。