人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第二章 分子结构与性质 第三节 第一课时 共价键的极性.pptVIP

等级考试测一测(1)(全国Ⅱ卷)氨是(填“极性”或“非极性”)分子,中心原子的轨道杂化类型为。?(2)(浙江卷)关于下列分子的说法不正确的是(填字母)。??A.既有σ键又有π键B.O—H的极性强于C—H的极性C.是非极性分子答案(1)极性sp3(2)C解析(1)NH3中N原子的孤电子对数为1,空间结构为三角锥形,因此NH3为极性分子,N的杂化轨道数为3+1=4,杂化类型为sp3。(2)该分子中存在碳碳双键和苯环,因此既有σ键又有π键,A项正确;O的电负性大于C的电负性,O吸引电子的能力更强,故O—H的极性强于C—H的极性,B项正确;该分子属于极性分子,C项错误。重难探究?能力素养全提升探究一极性分子和非极性分子的判断[情境探究]如图给出了一些常见物质的结构,试分析:(1)以下双原子分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?H2O2Cl2HCl(2)P4和C60是极性分子还是非极性分子?(3)以下化合物分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl提示HCl是极性分子,H2、O2、Cl2是非极性分子。提示P4和C60是非极性分子。提示HCN、H2O、NH3、CH3Cl是极性分子,CO2、BF3、CH4是非极性分子。(4)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?H2O2属于极性分子还是非极性分子?提示H2O2分子中H—O为极性共价键,O—O为非极性共价键。H2O2属于极性分子。[方法突破][应用体验]【例1】(2022·山东威海高二期末)下列对分子极性及分子的空间结构的判断错误的是()选项ABCD化学式PCl3CS2SO2CH4分子极性极性非极性极性非极性空间结构平面三角形直线形V形正四面体形答案A思维建模解析有关ABn分子极性问题的经验规律如下:①|中心原子化合价|=中心原子价电子数?非极性分子,②|中心原子化合价|≠中心原子价电子数?极性分子。变式训练1下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价层电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间结构分别为V形、平面三角形答案C解析H2S分子中氢、硫原子间形成极性键,且空间结构不对称,属于极性分子;NH3分子中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子,A项正确。HS-和HCl都只含1个极性键,都具有18个电子,B项正确。CH2Cl2正负电荷的中心不重合,是极性分子,C项错误。SO2中硫原子形成两个σ键,孤电子对数为×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子空间结构为V形;SO3分子中,中心原子硫原子价层有6个电子,结合了三个原子,所以不含孤电子对,价层电子对数为σ键个数+孤电子对数=3+×(6-3×2)=3,为sp2杂化,SO3分子为平面三角形结构,D项正确。归纳总结(1)极性分子中一定有极性键,非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子,只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。(2)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关。(3)分子极性的判断方法探究二键的极性对化学性质的影响[情境探究]羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。阅读教材表2-6不同羧酸的pKa,讨论交流:(1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱?提示烃基是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的烃基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以,甲酸的酸性大于乙酸的,乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长,酸性的差异越来越小。(2)为什么三氯乙酸的酸性强于二氯乙酸的酸性?提示由于Cl3C—比Cl2CH—多一个氯原子,使Cl3C—的极性大于Cl2CH—的极性,导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子。提示非羟基氧原子的吸电子效应使O—H极性增强,更容易电离出H+,非羟基氧原子越多,分子的酸性越强,故硫酸的酸性强于磷酸。[方法突破]从物质结构角度判断酸性强弱的方法[应用体验]【例2】下列物质的酸性强弱比较正确的是()A.CH3CH2CH2COOHHCOOHB.CH3CH2COOHCH3CH2CH2COOHC.HC