人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第二章 分子结构与性质 第一节 第一课时 共价键.pptVIP

本课结束三、共价键的形成条件原子NaClHClCO电负性??????电负性之差(绝对值)???结论:当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是键;而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。?0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价教材阅读想一想阅读教材对共价键的解释,原子轨道尽可能沿着最大重叠的方向重叠,轨道重叠越多,电子在两核间出现的机会越大,形成的共价键也就越稳定。若分子间距离相等,A、B、C三种情况中,哪种情况下重叠最多?提示C中“头碰头”方式重叠最多。易错辨析判一判(1)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3,是由共价键的饱和性决定的。()(2)共价键只能是非金属原子之间成键。()(3)并不是所有共价键都具有方向性,如s-sσ键没有方向性。()(4)N2分子中σ键与π键的个数比是1∶2。()√×提示某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3中有共价键。√√等级考试测一测(1)(2021·全国甲)CO2分子中存在个σ键和个π键。?(2)(2021·湖南)SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示,1个M2+中含有个σ键。?(3)(2020·江苏)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。?答案(1)22(2)54(3)7解析(1)CO2的结构式为O=C=O,1个双键中含有1个σ键和1个π键,因此1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键。(2)M2+的结构中含有单键、双键和配位键,单键和配位键都是σ键,双键中含有1个σ键,则离子中含有54个σ键。(3)羧基的结构是,1个羧基中碳原子与氧原子分别形成2个σ键,3个羧基有6个,还有1个羟基与碳原子相连形成1个σ键,因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol。重难探究?能力素养全提升探究一共价键的本质和特征[情境探究](1)水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个原子不在一条直线上?水分子的空间结构模型过氧化氢分子的空间结构模型提示水分子中的共价键是由氧原子与氢原子形成的σ键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。(2)过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么?(3)共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。提示过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O—H是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。提示共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。[方法突破]共价键的本质和特征[应用体验]【例1】下列说法正确的是()A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键答案A解析硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项正确;H2O只能结合一个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B项错误;H2分子中两个氢原子的1s轨道发生重叠形成H—Hσ键,因为s轨道电子云轮廓图呈球形,所以H2分子中的H—H没有方向性,C项错误;AlCl3是铝原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物,D项错误。归纳总结共价键方向性和饱和性的正确理解(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的,它决定了分子的组成。(2)共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的,它决定了分子的空间结构。(3)所有的共价键都有饱和性,但不是所有的共价键都有方向性,如两个1s轨道“H原子与H原子”重叠形成的s-sσ键没有方向性。变式训练1下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl答案C解析A项,Na2O2中既有离子键又有共价键,不符合题意;B项,CaF2中只有离子键,不符合题意;D项,NaCl属于离子化合物,没有共价键,不符合题意。探究二σ键与π键的区别[情境探