燃烧热课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第4课时燃烧热

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

学习目标

01

燃烧热的意义

二、燃烧热

煤

石油

天然气

我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？

燃烧热

定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热是反应热的一种，一定温度、压强下，某物质燃烧热是个定值。。

3.指定产物是：碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等。

1.燃料必须是1mol，不能是其他的物质的量

这个定义，你注意到哪些问题？

2.燃烧是放热，燃烧热一定是负值

对燃烧热的意义

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1

（1）燃烧热的反应条件：25℃(298K)，101kPa

（2）文字叙述燃烧热时，用正值或ΔH表示：

eg.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1

注意：

(1)燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物()

(2)含碳物质燃烧生成1molCO2时所放出的热量是燃烧热()

(3)实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关()

(4)1molC燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍()

×

√

×

×

知识点二

1．(2024·佛山石门中学高二统考)第19届杭州亚运会首次使用废碳再生的绿色甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料。下列说法错误的是()

A．甲醇燃烧是放热反应

B．甲醇充分燃烧排放清洁

C．CO2再生甲醇有利于加快实现“碳中和”

D．2mol甲醇的燃烧热比1mol甲醇的燃烧热大

3

4

5

6

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2

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11

1

√

02

书写燃烧热的热化学方程式

5．(教材习题变式)在25℃和101kPa下，某些物质的燃烧热ΔH数据如下表。回答下列问题：

名称

化学式(状态)

ΔH/(kJ·mol－1)

氢气

H2(g)

－285.8

甲烷

CH4(g)

－890.3

乙醇

CH3CH2OH(l)

－1366.8

(1)写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式。燃烧热的数值与化学计量数是否有关？

CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1

无关。

3．长征四号丙遥四十运载火箭的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，1.5g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50kJ热量。请回答下列问题：

(1)在计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮元素生成的指定产物是________、________。

(2)根据材料中所给信息计算偏二甲肼的燃烧热ΔH为__________________。

CO2(g)

N2(g)

－2000kJ·mol－1

知识点二

BC

C

知识点二

√

知识点二

P71

√

知识点二

P72

总结：如何判断燃烧热的热化学方程式的正误

1.燃料系数必须为1

2.燃烧产物必须是指定产物的指定状态

3.燃烧热一定是负值

√

P84

(2)氢能是一种理想的绿色能源，有可能成为人类未来的主要能源。计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，并据此说明氢气作为能源的优点。

根据燃烧热数据进行计算，在25℃和101kPa时，质量均为1g的氢气、甲烷和乙醇完全燃烧时所放出的热量分别为142.9kJ、55.6kJ和29.7kJ。相同质量的上述三种物质，氢气完全燃烧放出的热量最多，且氢气的燃烧产物无污染。

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03

反应热大小的比较

【学习任务三】比较反应热的大小关系

思考讨论

在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H1、H2的大小。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=－Q2kJ/mol

Q1Q2

比较H大小时，要包括所含的“+和“-”

H1＞H2

（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=－Q1kJ/mol

S(S)+O2(g)=SO2(g)H2=－Q2kJ/mol

（2）C(S)+O2(g)=CO(g)H1=－Q1kJ/mol

C(S)+O2(g)=CO2(g)