高考化学（人教版）一轮总复习学案第15讲化学反应与能量变化.pdfVIP

第六章化学反应与能■

第15讲化学反应与能量变化

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考试要求：I.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能

与热能的相互转化。了解吸热反应放热反应反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,

能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决

能源危机中的重要作用。5.了解恰变（A，）与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖

斯定律进行有关反应焰变的计算。

名师点拨：高考对本讲内容的考查主要体现在四个方面：一是以羽像图表为背景考查

能量变化化学键键能正逆反应活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正

误判断；三是盖斯定律应用于未知反应反应热的计算；四是结合生产生活考查燃烧热中

和热和能源的开发利用。

在之前的化学学习中，也许有许多需要大量记忆的内容，但化学理论专题的学习，一定

不能死记硬背，而要真正地理解公式和概念背后的实质性含义。复习这部分知识，我的体会

是：（1）要注意准确理解反应热燃烧热中和热吸热反应放热反应焙变等概念，注意

概念的要点关键词等；对于能量与物质稳定性能量变化与反应条件之间的关系要理解到

位。（2）要理解放热反应和吸热反应的实质，能解决与此有关的图像问题。（3）热化学方程式的

书写与正误判断要注意物质聚集状态焙变的数值与化学计量数的对应关系等。（4）利用盖斯

定律书写热化学方程式和计算始变时，要注意抓住参加反应的物质的聚集状态前后位置及

化学计量数等，进行准确推断与相关计算。

高考题型以选择题填空题为主，难度不大，盖斯定律的应用是考查热点。

考点一婚变反应热与能源

*核心知识梳理

1.化学反应中的变化和守恒

（1）化学反应中的两大变化：/勿质.变化和_熊量—变化。

（2）化学反应中的两大守恒：—质量—守恒和—能量—守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能光能电能等。

2.燃变反应热

⑴焙切（。

用于描述物质所具有的能量一的物理量。

（2）■变狗（。

生成物与反应物的内能差，称为焰变，符号为A”。

1

kH=H(生成物一)一”(一反应物.),单位：kJmolo

(3)反应热。

指当化学反应在一定温度下进行时，反应所一放出一或一吸收.的热量,通常用符号Q

表示，单位kJmo「。

(4)燧变与反应热的关系。

对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如

下关系：AH=OPo

(5)反应热产生的原因。

化学反应过程中旧键断裂一^-的能量与新键形成-的能量不相等，故化学反

应均伴随着能量变化。

()催化剂对活化能、燧变的影响

①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响给变的大小。

②在无催化剂的情况下，自为正反应的活化能，及为逆反应的活化能，即EI=E2+|A”1

或A”=E|-E2。

3.吸热反应和放热反应

(1)宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：

吸热反应一放_热反应

(2)微观角度(反应热的量化参数)：从化学键变化的角度分