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福建省三明市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65

1.说明下列生产生活实例的化学原理错误的是

序号

A

B

C

D

实例

泡沫灭火器

氯碱工业

溶洞的形成

三元催化尾气处理器

原理

盐类水解

电解原理

沉淀溶解平衡

平衡移动原理

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．原理是利用泡沫（CO2）喷到燃烧物表面上，隔绝空气，使燃烧物缺氧而灭火。一般泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，A正确；

B．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和烧碱，B正确；

C．石灰岩的主要成分是碳酸钙，在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，后者可溶于水，当地下深处有肯定压力时，溶解更甚，C正确；

D．三元催化，是指将汽车尾气排出的CO、HC和NOｘ等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气的催化，并不是利用平衡移动原理，D错误；

答案选D。

2.全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A.钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化

B.钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C.电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率

D.将地下铁管与铜块连接，可爱护铁管

【答案】C

【解析】

【详解】A．钢铁腐蚀过程不仅发生化学能与电能的转化，钢铁的锈蚀过程属于缓慢氧化，还放出热量，所以还发生化学能与热能的转化，A错误；

B．钢铁发生的腐蚀为吸氧腐蚀，负极上金属铁失电子，发生氧化反应，正极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，B错误；

C．因为反应速率与离子浓度正相关，所以电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率，C正确；

D．将地下铁管与铜块连接会构成原电池，铁作负极，铜作正极，所以不能爱护铁管，反而会加快铁管的腐蚀，D错误；

答案选C。

3.对于任何一个气体反应体系，实行以下措施肯定会使平衡移动的是

A.加入反应物 B.上升温度

C.对平衡体系加压 D.运用催化剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.若加入反应物为非气体时，平衡不移动，与题意不符，A错误；

B.上升温度，反应速率肯定增大，平衡必定移动，符合题意，B正确；

C.若体系中可逆号两边气体计量数的和相等时，对平衡体系加压，平衡不移动，与题意不符，C错误；

D.运用催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移动，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】催化剂能变更反应速率，对平衡及转化率无影响。

4.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是

A.检验NH时，加热有利于NH3的逸出

B.工业合成氨选择700K作为反应温度

C.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.压缩装有NO2和N2O4混合气体的针筒，气体颜色先变深后变浅

【答案】B

【解析】

【详解】A．铵根水解生成氨水，加热会使氨水分解成氨气和水，使平衡正向移动，A正确；

B．工业合成氨选择700K是在该温度下综合考虑，效益最好，不能用勒夏特列原理说明，B错误；

C．产物氯气中有携带HCl气体，混合气体经过饱和食盐水，汲取HCl，使反应接着充分进行，C正确；

D．压缩会增大压强，二氧化氮浓度变大，颜色加深，又加压，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡正向进行，生成N2O4，颜色变浅，D正确；

答案选B。

5.下列说法正确的是

A.在稀醋酸中加水，溶液中c(H+)变大

B.等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性，消耗的n(HCl)一样多

C.0.1mol·L-1Na2CO3液中，

D.向混有Fe3+的CuSO4溶液中加入CuO可除去Fe3+

【答案】D

【解析】

【详解】A.在稀醋酸中加水，溶液中c(H+)变小，故A错误；

B.氨水是弱碱，不能完全电离，等pH的氨水和NaOH两溶液，氨水的浓度更大，等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性时，氨水消耗的n(HCl)更多，故B错误；

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，由电荷守恒得，故C错误；

D.溶液中存在Fe3+的水解平衡，向溶液中加入CuO，消耗氢离子，使平衡正向移动，从而使Fe3+完全沉淀为氢氧化铁而过滤除去，故D正确；

故选D。

【点睛】稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸馏水稀释过程中，电离程度增大（稀释促进电离），各微粒浓度的变更：c(CH3CO