第1章-第2讲--上课用--物质的量浓度及其溶液的配置.pptVIP

;一、仪器的使用

1．容量瓶的使用;二、溶液配制步骤

;三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路

1．称量误差分析;2．配制过程误差分析;溶液配制时的本卷须知

1．不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的。如配制950mL某溶液应选用1000mL的容量瓶。常见容量瓶的规格有50mL、100mL、500mL、1000mL。

2．配制溶液时先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解，待恢复至室温后再转移到容量瓶中。如稀释浓H2SO4，溶解NaOH固体。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反响。

3．定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。

4．容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液会腐蚀瓶壁，且使瓶塞黏住，无法翻开。;1．(2015·昆明模拟)配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试答复以下问题：

(1)选择仪器：完本钱实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________等。

(2)计算：需要NaOH固体的质量为________________。

(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。;(4)溶解、冷却，该步实验需要使用玻璃棒，作用是_______________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________。

(6)定容、摇匀。定容的操作是_________________________。

(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是________(填字母)。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经屡次洗涤;

;溶液配制过程中有“四个数据”

;

;2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。

(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已局部失去结晶水。如用准确称取的该晶体配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。

(5)配制NaOH溶液时，天平的两???托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。;(6)配制NaOH溶液时，假设NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

(7)天平砝码有锈蚀，其他操作均正确________。

(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。

(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不枯燥的量筒量取浓硫酸________。

(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并马上定容________。;(13)溶液转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。

(17)定容时仰视刻度线________。

(18)称量溶质的小烧杯没有枯燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴________。

(20)定容摇匀后少量溶液外流________。;答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小

(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大

(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小

(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响;定量实验中仪器的“仰视”与“俯视”

1．对一定体积的液体进行读数

(1)对于“0”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。

以下图是对10mL量筒内盛有8mL液体进行读数时三种情况的示意图：

从上图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)；俯视读数时，