水溶液中的离子平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

课堂情境;人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。人体血液之所以可以保持在这个PH值范围，是因为人体血液中存在很多平衡，其中一个平衡如下：

;第三章水溶液中的离子平衡;学习目标;1.电解质非电解质;回忆：;练习：下列物质属于电解质的是（）;;2.强解质弱电解质;实验分析：盐酸与醋酸的电离程度的微观比较;实验分析：盐酸与醋酸的电离程度的微观比较;像HCI这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，

而像CH3COOH这样在水溶液中少部分电离的叫做弱电解质;强电解质：包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等。;(1)CO2、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？

(2)“强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法对吗？请举例说明。

;请根据实际写出HCI、CH3COOH在水中的电离方程式;3.弱电解质电离方程式的书写;回忆：强电解质的电离方程式如何书写;强等号/弱可逆/多元弱酸分步写/多元弱碱一步完;;经过前面的实验我们发现醋酸的电离程度只有1/100，是少部分的电离，那么CH3COOH的电离是下列哪种情况呢？;可选试剂：0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa溶液(碱性)、

CH3COONa（s）、CH3COONH4溶液(中性)、CH3COONH4(s),

可选仪器：pH计、烧杯、玻璃棒等。;(宏观现象);4.弱电解质的电离平衡;将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？;在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，各粒子浓度不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。;2.特点;内因;当温度变化时候，电离平衡会如何移动？;改变条件;改变条件;改变条件;改变条件;改变条件;温度;改变条件;大哭后出现出现轻微碱中毒现象，如何缓解呢？;;在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如下图所示。

;总结影响溶液导电能力的因素;课堂小测;改变条件;(1)溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到了电离平衡状态()

(2)25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小()

(3)电??平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()

(4)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大()

(5)醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于在纯水中的电离程度()

(6)向CH3COOH溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变()

;;5．(教材习题改编)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：

(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________。

;(2)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。

;;休息一下！