氮及其化合物（第二课时）课件-高一下学期化学人教版.pptx

5.2氮及其化合物年级：高一年级学科：化学（人教版2019）

三、氨和铵盐

三、氨和铵盐【任务1】认识氨气的结构NH3的空间结构：电子式：结构式：分子式：NH3107?比例模型：球棍模型：三角锥形键角：107°18′

三、氨和铵盐【任务2】了解氨气的物理性质状态气味密度水溶性沸点气体气味于空气溶于水较低，易无色刺激性小极易液化向下排空气法收集体积比1:700可作制冷剂[注意]氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质（喷泉实验）

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质（喷泉实验）

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质（喷泉实验）【实验现象】烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉【实验结论】①氨气极易溶于水②氨气的水溶液呈碱性【实验原理】

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质（喷泉实验）[思考]烧瓶内为什么能形成喷泉？氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成压强差，烧杯内的水被压入烧瓶[思考]喷泉实验成功的关键因素是什么？①装置气密性良好②烧瓶干燥③气体的纯度高

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质（喷泉实验）[思考]还有其他装置可以完成喷泉实验吗？气体溶解或发生化学反应气体与水或其他液体接触容器内外存在较大的压强差外部液体进入形成喷泉

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质（喷泉实验）[思考]还有其他试剂组合可以完成喷泉实验吗？气体溶解或发生化学反应气体与水或其他液体接触容器内外存在较大的压强差外部液体进入形成喷泉气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2、NO2NO2和O2液体水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质①NH3与水反应碱性气体一元弱碱使红色石蕊试纸变蓝，酚酞溶液变红[思考]氨水的主要成分是什么？氨水的成分三分子三离子NH3·H2O、NH3、H2ONH4+、OH-、H+[注意]一水合氨不稳定，受热易分解：

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质①NH3与水反应[思考]氨水、液氨、一水合氨有什么区别和联系？氨水液氨一水合氨分类混合物纯净物，氢化物一元弱碱导电性能导电非电解质弱电解质成分NH3·H2O、NH3、H2ONH4+、OH-、H+NH3NH3·H2O联系氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质②NH3与酸反应将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近【实验现象】产生大量白烟【实验原理】【实验应用】可以用来检验NH3或HCl

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质②NH3与酸反应[思考]氨气与浓盐酸反应产生白烟，那与浓硝酸和浓硫酸反应呢？浓硝酸有挥发性浓硫酸无挥发性[思考]氨气与酸反应的本质是什么？

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质③NH3的还原性4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△a.与纯氧反应（氨的催化氧化）工业制硝酸的重要环节N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质③NH3的还原性b.与氯气反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl△8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl△氨气不足氨气过量工厂可用蘸有浓氨水的刷子检验氯气管道，通过观察是否有白烟，判断是否有氯气泄漏[思考]工厂如何检验氯气管道是否有氯气泄漏？

三、氨和铵盐【任务3】探究氨气的化学性质③NH3的还原性c.与氧化铜反应氨气的还原性很强d.与NOx反应氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原为N2

三、氨和铵盐【任务4】了解氨气的应用制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂制肥料

三、氨和铵盐【任务5】认识铵盐及物理性质铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的一类化合物绝大多铵盐都是易溶于水的白色或无色晶体[思考]铵盐有哪些物理性质？(NH4)2SO4俗称硫铵NH4Cl俗称氯铵NH4NO3俗称硝铵、炸药NH4HCO3，俗称碳铵常用氮肥有铵态氮肥和尿素CO(NH2)2

三、氨和铵盐【任务6】学习铵盐的化学性质①铵盐的不稳定性（受热易分解）[思考]铵盐受热分解都会生成氨气吗？

三、氨和铵盐【任务6】学习铵盐的化学性质②铵盐与碱的反应实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝实验结论：铵盐和强碱反应生成了氨气[思考]结合实验现象思考如何检验NH4+？取少许样品于试管中，加入碱后