3.1 认识晶体 学案—鲁科版选择性必修2化学.docx

第三章不同聚集状态的物质与性质

第1节认识晶体

1.了解晶体的重要特征，能说出晶体与非晶体的区别。了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。

2.知道晶体的微观结构特点，了解晶胞选取的原则，认识简单的晶胞，学会分析晶胞中包含的微粒数。

晶体的特征、晶胞及其晶胞中包含微粒数的计算

1．分子间作用力包括和。是普遍存在的一种分子间作用力，属于作用。对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，增强。越强，物质的熔点和沸点越高。

2．氢键属于一种较强的分子间作用力，氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，氢键使物质的熔、沸点降低。氢键存在于含键、键、键等化学键的分子间或分子内。

3．粒子间作用的强度：＞＞。范德华力、氢键只对物质的性质有影响，物质的化学性质与有关。

晶体的特性

【自主阅读】阅读教材第一部分，总结归纳晶体的特征以及类型。

【归纳总结】

1.晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做排列构成的固体物质称为晶体。

2.晶体的特征

①自范性：具有形成的、几何外形。

②对称性：晶体能够自发地呈现、多面体外形，具有一定的对称性。

③各向异性：晶体在不同的方向上表现出的物理性质。

④能使X射线产生衍射：利用这种性质，人们建立了测定晶体的重要实验方法。

3.晶体的分类：根据晶体内部的种类和的不同，可以将晶体分为、、

和。

4.非晶体：内部微粒排列构成的固体物质称为非晶体。晶体和非晶体的最大区别在于。非晶体没有外形，缺少晶体所具有的和。

【交流研讨】说明氯化钠、铜、金刚石、冰各由说明微粒构成以及微粒间的相互作用各属于什么类型，并体会构成微粒空间排列的特点。

分类依据

晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用

晶体类型

构成微粒

微粒间作用力

举例

NaCl、BaSO4等离子化合物

Al、Fe、Cu等金属单质和合金

SiO2、金刚石、晶体硅等

某些非金属单质，某些非金属氧化物、氢化物，含氧酸，大多数有机物等，如冰、干冰、I2、萘等

晶体结构的基本重复单元——晶胞

【自主阅读】阅读教材第二部分，总结归纳晶胞含义以及晶胞和晶体的关系，掌握晶胞中所含微粒的计算方法。

【归纳总结】

1.晶胞：晶体结构中单元称为晶胞。晶胞的形状为。

2.选取晶胞的原则：保证对称性的前提下，依据晶胞尽量，所含的原子尽量、棱的夹角为。

3.晶胞和晶体的关系：将一个个晶胞及其中包含的微粒、、、、、并置，就构成了整个晶体结构。因此，知道了晶胞的大小和形状以及晶胞中包含的微粒的种类、数目和空间位置，就可以了解整个晶体的结构。

【交流研讨】如何分析一个晶胞中包含的微粒数呢?请讨论铜晶胞中包含的微粒数。

【归纳总结】

4.晶胞中粒子数目的计算方法——切割法

平行六面体晶胞中，处于定点上的微粒被个晶胞共有，离子属于该晶胞；位于棱上的微粒被个晶胞共有，离子属于该晶胞；位于面上的微粒被个晶胞共有，离子属于该晶胞；位于内部的微粒被个晶胞共有，离子属于该晶胞。铜晶胞中实际包含的微粒数的计算过程为。

【迁移应用】结合课本金属镁晶胞，计算镁晶胞中包含的微粒数。

1．下列物质具有自范性、各向异性的是()

A．钢化玻璃B．塑料C．水晶 D．陶瓷

2．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是()

A．具有规则几何外形的固体均为晶体

B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

3．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()