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水的电离与水的离子积常数

1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达

cH＋·cOH－

式为K＝。

cHO

2

(2)影响水的电离平衡的因素

＋－

①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H)和c(OH)均增大(填“增大”“减小”

或“不变”)。

②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。

③加能水解的盐，可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。

2．水的离子积

＋－

(1)表达式：K＝c(H)·c(OH)。

w

(2)影响因素：一定温度时，K是个常数，K只与温度有关，温度越高，K越大。25℃时，

www

K＝1×10－14，100℃时，K＝1×10－12。

ww

(3)适用范围：K不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

w

(1)在蒸馏水中滴加浓HSO，K不变(×)

24w

错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，K变大。

w

(2)温度一定时，在纯水中通入少量SO，水的电离平衡不移动，K不变(×)

2w

错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。

(3)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)

(4)NaCl溶液和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)

34

错因：CHCOONH溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。

34

1．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响

体系变化平衡移水的电

－＋

Kc(OH)c(H)

条件动方向w离程度

HCl逆不变减小减小增大

NaOH逆不变减小增大减小

可水解NaCO正不变增大增大减小

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的盐NHCl正不变增大减小增大

4

升温正增大增大增大增大

温度

降温逆减小减小减小减小

＋－

2．如何计算水电离的c(H)或c(OH)