人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质-第二课时 元素周期律.pptVIP

*****************（3）预测钙元素的电负性应该在哪两种主族元素之间?知新1.相关概念（1）键合电子：元素相互化合时，原子之间产生化学作用力,形象地叫做________，原子中用于形成化学键的电子称为__________。化学键键合电子大小越大4.01.0....2.递变规律（1）同周期：自左向右,主族元素的电负性逐渐______。（2）同主族：自上而下,元素的电负性逐渐______。变大变小3.电负性的三大应用强负价离子键4.电负性应用的局限性易错辨析3（1）电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准。 ()√（2）元素的电负性越大,则元素的非金属性越强。 ()√√致用视角1电负性的概念与意义1.下列说法不正确的是()A视角2电负性的比较与应用2.[2024江苏无锡期末]如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是()BA.钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间B.硫化钠的电子式为C***********************第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律1考点一微粒半径大小比较2考点二元素电离能的变化规律3考点三元素电负性变化规律及应用素养目标1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元素性质，掌握相关规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。01考点一微粒半径大小比较导入（1）A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。（4）比较微粒半径大小的关键要素是什么?提示：①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。②对于离子半径的比较,要依据电子层结构相同的离子半径的递变规律和元素周期律进行判断。③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。知新1.影响因素越大增大越大减小2.递变规律电子的能层增大减小3.“四同法”比较粒子的半径大小易错辨析1（1）电子层数越多,原子半径一定越大。 ()×（2）质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大。 ()√√（4）同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,简单离子半径也逐渐减小。 ()×致用1.具有下列电子排布式的原子半径最小的是()BD02考点二元素电离能的变化规律导入阅读下列两则材料，思考回答问题。材料1：元素的第一电离能的周期性材料2：钠、镁、铝逐级失去电子的电离能数据思考：提示：（2）元素周期表中，第一电离能最大的是哪种元素？第一电离能最小的应出现在周期表什么位置？（3）由材料1可知,第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比同周期的右侧的元素高,解释其原因。知新气态电中性一个最低能量小....2.第一电离能的变化规律增大第ⅡA族第ⅢA族第ⅤA族变小大..4.电离能的应用易错辨析2（1）第一电离能越大的原子失电子的能力越强。 ()×提示：第一电离能越大的原子失电子的能力越弱。（2）可由原子的各级电离能的数值大小判断元素的化合价。 ()√（3）铝的第一电离能比镁的第一电离能大。 ()×（4）同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能。()√致用视角1第一电离能的意义1.下列说法不正确的是()DA.第一电离能越小，表示气态基态原子越容易失去电子B.同一元素的逐级电离能逐渐增大C.在元素周期表中，同周期主族元素的第一电离能从左到右不一定越来越大D.第一电离能是元素原子失去核外第一个电子需要的能量视角2第一电离能的变化规律C视角3电离能的应用3.下列关于元素第一电离能与元素性质的说法正确的是(