人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第一章 原子结构与性质 章末复习课.pptVIP

考点二原子结构与元素周期表【例2】某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的叙述不正确的是()A.该元素为过渡元素B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族C.该元素位于元素周期表的d区D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2答案B解析根据该元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,可知其价层电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素,则该元素处于第四周期,其价层电子排布式为3d34s2,应为过渡元素,处于第四周期第ⅤB族,位于元素周期表的d区。归纳总结(1)元素周期表结构中几个等式(主族元素):最高能层序数=周期序数,价层电子数=族序数,最高正价=族序数(O、F除外)。(2)根据原子结构确定元素分区的思路电子排布式价层电子排布式对点训练2下列说法不正确的是()A.Xe元素所在族的原子的价层电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素B.在元素周期表中,d区和ds区的元素都是金属元素C.某基态原子核外电子的轨道表示式为,它违背了泡利原理D.某价层电子排布为4f75d16s2的基态原子,对应的元素位于元素周期表第六周期第ⅢB族答案A解析与Xe元素同族的He价层电子排布为1s2,故A错误。考点三元素周期律【例3】(2022·山东德州高二期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z均可与X形成含10个电子的分子,且第一电离能YZ。W原子电离能(kJ·mol-1):I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5……下列说法错误的是()A.Y、Z还均可与X形成含18个电子的分子B.这四种元素位于三个不同周期C.简单离子半径:YZWD.电负性:YZX答案D解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z均可与X形成含10个电子的分子,X是H元素;第一电离能YZ,Y是N元素、Z是O元素;W原子电离能(kJ·mol-1):I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5……说明W最外层有1个电子,W是Na元素。N、O元素可与H元素形成N2H4、H2O2等含18个电子的分子,故A正确;H元素位于第一周期,N、O元素位于第二周期,Na元素位于第三周期,B正确;电子层数相同,质子数越多半径越小,简单离子半径:N3-O2-Na+,故C正确;元素非金属性越强,电负性越大,电负性:ONH,故D错误。归纳总结电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系注:①稀有气体第一电离能为同周期中最大的。②第一电离能:ⅡA族ⅢA族,ⅤA族ⅥA族。③比较电负性大小时,不考虑稀有气体元素。对点训练3-1下列叙述中正确的是()A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大B.第ⅥA族元素的原子其半径越大,电负性越大C.电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大答案C解析同周期中从左到右,除0族元素外,半径逐渐减小,第ⅦA族元素在同周期中是最小的,故A错误;第ⅥA族元素的原子,其半径越大,失电子能力越强,越容易失电子,电负性越小,故B错误;电子层结构相同的离子,离子中有带正电的质子和带负电的电子,相互吸引,质子多,吸引力越强,半径就越小,即核电荷数越多,离子半径越小,核电荷数越小,离子半径越大,故C正确;越容易失电子的元素其第一电离能越小,同一周期中,碱金属元素最容易失电子,则碱金属元素第一电离能最小,故D错误。对点训练3-2(2021·山西运城高二检测)下列四种粒子中,半径按由大到小顺序排列正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价层电子排布式:3s23p5③基态Z2-的电子排布图④W基态原子有2个能层,电子式为A.①②③④ B.③④①②C.③①②④ D.①②④③答案C解析由题意可知,X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半径大小排列顺序为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F),故C项正确。对点训练3-3(2022·北京朝阳区高二期末)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:(1)基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形,基态N原子的轨道表示式为。?(2)B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol-1,判断I1(Al)(填“”或“”)800kJ·mol-1,从电子排布的角度说明判