2.3.2 化学反应的限度 学案（1）-鲁科版2019高中化学必修第二册.docx

第二章化学键化学反应规律

第3节化学反应的快慢和限度

2.3.2化学反应的限度

1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征

2.理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的条件

3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动，能简单判断化学平衡的移动方向

重点：化学平衡状态的判断和化学平衡的移动

难点：化学平衡状态的判断和化学平衡的移动

1.人们用来描述化学反应的快慢。

2.化学反应速率：

定义：用单位时间内某浓度的减少量（绝对值）或生成物浓度的增加量来表示。

单位：

意义：衡量化学反应进行的物理量

3.同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中。

4.影响化学反应速率的因素

决定因素：

影响反应速率的外界因素：。

阅读课本P59---P62内容，回答问题

1.将下列化学反应按是否进行得比较完全进行分类

①合成氨②镁条在空气中燃烧③氯气与水的反应

④金属钠与水的反应⑤二氧化硫与氧气的反应

2.观察·思考

认识化学反应存在限度

演示实验：向2mL0.01mol?L—1KI溶液中加入1mL0.01mol?L—1FeCl3溶液，再加入几滴0.1mol?L—1KSCN溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？

预测实验现象

观察到的实验现象

结论

预测实验现象，根据观察到的实验现象得出结论。KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全，能得出这样结论吗？

3.可逆反应

定义：

正反应：反应物→生成物生成物→反应物

化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明，不少化学反应都具有

即正向反应和逆向反应能同时进行。

可逆反应的化学方程式中，用代替等号。

4.在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应，反应原理及图像如下所示：

思考：

反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？

反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？

反应会进行到什么时候“停止”？反应真的停止了吗？

5.化学平衡

在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化（即保持不变），正反应和逆反应的速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

注意：(1)条件：

(2)对象：

特征:(1)定：反应物和生成物浓度保持

(2)动：动态平衡

(3)等：v(正)v(逆)

6.化学平衡状态的改变

将封装有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。

实验现象

热水中混合气体颜色较常温下的______，冰水中混合气体颜色较常温下的______

实验结论

混合气体受热颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动;

混合气体被冷却颜色变___，说明NO2浓度_____，即平衡向_________方向移动

根据观察到的实验现象可以得出什么结论？影响化学平衡状态的因素有哪些？

1.下列反应体系中，不属于可逆反应的是()

A．Cl2溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

2.在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

3.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()

A．加压时(体积变小)，正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许