通用版2025届高三化学一轮复习强化训练用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物含解析.docxVIP

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用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物

1.下列关于金属的说法中,正确的是()

A.各种金属在常温下都不能与水反应

B.各种金属在高温下都能与水反应

C.依据金属与水反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性

D.各种金属都能与水发生置换反应

1.答案CCa、Na、K与水(不管热的冷的)猛烈反应;镁在热水中生成氢氧化镁;铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁;铜和热水、高温水蒸气均不反应。故选C。

2.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锐利的宝剑),这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是()

A.除硫、磷杂质

B.适当降低了含碳量

C.掺进合金元素

D.改善表面的结构性质

2.答案B钢比铁的含碳量要低,从“经淬火热处理得到相当于铸钢的器物”中可知主要作用是降低合金的含碳量。

3.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列物质:①FeCl3,②Fe2O3,③Cu(NO3)2,④KNO3,铜粉溶解的是()

A.只有①② B.只有②④

C.只有①或②或③ D.上述物质中随意一种

3.答案D①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,所以铜能在氯化铁溶液中溶解;②Fe2O3能与稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,硫酸铁能与铜粉反应:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,所以铜粉溶解;③向稀硫酸中加入硝酸铜后,溶液中含有氢离子和硝酸根离子,所以相当于溶液中含有硝酸,硝酸能和铜反应:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,所以加入硝酸铜后能溶解铜;④依据③的分析可知,加入硝酸钾,溶液中含有硝酸根离子,也与硫酸中的氢离子构成硝酸使铜溶解。

4.下列各种冶炼方法中,可以制得相应金属的是()

A.加热氧化铝

B.加热碳酸钙

C.电解熔融氯化钠

D.氯化钠与铝粉高温共热

4.答案CAl一般用电解熔融氧化铝制得,加热氧化铝,不能制取金属铝,A错误;钙是活泼金属,可以采纳电解熔融氯化钙的方法来获得,高温煅烧碳酸钙得到的是氧化钙和二氧化碳,不能制取金属钙,B错误;钠是活泼金属,可以采纳电解熔融氯化钠的方法来获得金属钠,C正确;钠的活泼性大于铝,所以不能用铝热法制取钠,D错误。

5.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是()

A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是9.6g

C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol

D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.5mol

5.答案B铁的还原性大于铜,铁、铜混合粉末加入到FeCl3溶液中,铁先反应,FeCl3的物质的量为0.5mol,设0.5mol铁离子完全反应消耗铜m1g、消耗铁m2g,则有Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,依据Cu~2Fe3+,m164∶0.5=1∶2,m1=16;Fe+2Fe3+3Fe2+,依据Fe~2Fe3+,m256∶0.5=1∶2,m2=14,溶解的金属质量为18.0g-3.2g=14.8g,因为1414.816,所以铁完全反应,铜部分反应,且铁离子完全反应。设反应消耗铜的物质的量为xmol,消耗铁的物质的量为ymol,则有64g·mol-1×xmol+56g·mol-1×ymol=14.8g,xmol+ymol=0.25mol,x=0.1、y=0.15,原混合物中铜的质量是0.1mol×64g·mol-1+3.2g=9.6g,依据反应方程式可知反应后的溶液中:n(Fe2+)=2n(Cu)+3n(Fe)=2×0.1mol+3×0.15mol=0.65mol;反应后溶液中铜离子的物质的量n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.65mol+0.1mol=0.75mol;综上分析,剩余固体全部为铜,溶液中不行能含有Fe3+,A、C均错误;反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+

6.28gCu、Ag合金与肯定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与2.24L(标准状况)O2混合通入水中,恰好被水完全汲取,则合金中Cu的质量为()

A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.4.8g

6.答案B铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属供应的电子等于氧气获得的电子,n(O2)=2.24L22.

7.铜的冶炼过程大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选;②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2Cu2S+3