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氧化还原反应方程式的书写

“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写

[示例]

1．KMnO能与热的经硫酸酸化的NaCO溶液反应，生成Mn2＋和CO，该反应的离子方

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程式是

__________________________________________________________________________。

分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳

4

元素的化合价升高，故NaCO(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO是氧化产物。

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第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－＋

4

CO2－―→Mn2＋＋CO↑。

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由MnO－→Mn2＋，锰元素降了5价；由CO2－→CO，碳元素升了1价，1molCO2－共失去

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2mole－，故在CO2－前配5，在氧化产物CO前配10；在MnO－前配2，在还原产物Mn2＋

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前配2，即2MnO－＋5CO2－―→2Mn2＋＋10CO↑。

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第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充HO,2MnO－＋5CO2－＋H＋

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―→2Mn2＋＋10CO↑＋HO。

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第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：

△

－2－＋2＋

2MnO＋5CO＋16H=====2Mn＋10CO↑＋8HO。

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2．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________。

分析书写步骤：

(1)“瞻前”确定反应物

根据进料→确定反应物：CuS＋MnO＋HSO

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(2)“顾后”确定生成物

第1页共2页

根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO，说明酸溶1生成的是S和MnSO

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(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质

CuS＋MnO＋HSO―→MnSO＋S