金属晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

第三节金属晶体与离子晶体;新课引入：美丽的金属晶体;生活中的金属;;1.定义：

金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体，叫做金属晶体。;注意：

(1)在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有

阴离子，但晶体中有阴离子时，一定有阳离子。

(2)在金属晶体中，不存在单个分子或原子

(3)金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。;a.优良的导电性、导热性、延展性。

b.熔、沸点：金属键越强，熔、沸点越高

同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点升高。

同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。

合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。

金属晶体熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低；而铁常温下为固体，熔点很高。;三、金属键;从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。;【课堂练习1】下列关于金属键的叙述中，不正确的是（）

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈

相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

;熔点较低，硬度较小;对比锂、钠、镁、铝、钾的原子结构和熔沸点的数据，金属晶体的熔沸点与哪些因素有关？;6.金属中金属键的影响因素;课堂练习3:正误判断

(1)金属在常温下都是晶体()

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用()

(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键被破坏()

(4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()

(5)金属晶体除了纯金属，还有大量的合金()

(6)有机高分子化合物一定不能导电()

(7)金属??电导率随温度的升高而降低();课堂练习4:金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是()A.易导电 B.易导热C.有延展性 D.易锈蚀

;(1)延展性：;(3)导电性：;(4)金属光泽;(5)金属材料形成合金以后性能为什么会改变？;四：金属晶体的结构;1.等径圆球的堆积模型;紧密堆积：微粒之间的作用力（范德华力较大）使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有晶体的空间最小，即，空间利用率高。;2、等径圆球三维空间的堆积方式;◆晶胞内粒子数=1，边长2个原子相切，边长与半径关系：a=2r。

◆配位数为6。;②体心立方堆积;体心立方堆积的特征：上层原子填入下层原子的凹穴中，空间利用率比简单立方堆积高，碱金属（Na、K等）和铁是这种堆积方式，又叫钾型。;（2）密置层在三维空间的堆积：;（2）密置层在三维空间的堆积：;①面心立方堆积（ABCABC…堆积方式）;面心立方晶胞空间利用率很高与六方最密晶胞空间利用率相等，Cu、Ag、Au等很多金属都采取此法堆积。也被称作铜型晶胞。;第二层小球的球心对准第一层的1、3、5位或对准2、4、6位，第三层小球对准第一层的小球，每两层形成一个周期地紧密堆积。这种紧密堆积叫六方最密堆积。;2;