人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第三章 晶体结构与性质 章末复习课.pptVIP

考点二物质熔、沸点高低的比较规律【例2】完成下列空白:(1)苯胺()的晶体类型是。?(2)一些氧化物的熔点如表所示:解释表中氧化物之间熔点差异的原因:。Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素,这三种元素+2价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为。?氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5(3)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是。?(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:??。?(5)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子层结构;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:单质A有两种同素异形体,其中沸点较高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。?锗卤化物GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400答案(1)分子晶体(2)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。离子键强弱:MgOLi2O;分子间作用力强弱:P4O6SO2NiOCoOFeO(3)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体(4)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高,原因是锗的卤化物分子结构相似,随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增强,熔、沸点逐渐升高(5)O3O3相对分子质量较大且分子具有弱极性,分子间范德华力大分子晶体离子晶体解析(1)苯胺为有机化合物,结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知,苯胺为分子晶体。(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体,六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体,离子键比分子间作用力强。因为Fe、Co、Ni的+2价氧化物是离子化合物,Fe2+、Co2+、Ni2+的半径依次减小,形成的离子键依次增强,熔点依次升高,故熔点顺序是NiOCoOFeO。归纳总结比较不同晶体熔、沸点的基本思路(1)看物质的状态,一般情况下是固体液体气体;(2)看物质所属类型,一般是共价晶体离子晶体分子晶体(注意:不是绝对的,如氧化铝的熔点大于晶体硅),结构类型相同时再根据相应规律进行判断。(3)同类晶体熔、沸点比较思路:共价晶体→共价键键能→键长→原子半径;分子晶体→分子间作用力→相对分子质量;离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径;金属晶体→金属键→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。对点训练2-1(2022·山东威海高二期末)下列有关比较中,顺序排列错误的是()A.微粒的半径:Al3+Na+Cl-B.共价晶体的硬度:SiC晶体硅金刚石C.物质的沸点:H2OHFAsH3D.离子晶体的熔点:MgONaClKCl答案B解析Al3+、Na+核外电子排布相同,有2个电子层,电子层数相同,原子半径随着原子序数递增而减小,r(Na+)r(Al3+),Cl-结构示意图为,电子层数为3,半径最大,即微粒半径大小顺序是r(Cl-)r(Na+)r(Al3+),故A正确;共价晶体硬度可以从键能角度考虑,C的原子半径小于Si的原子半径,因此键长的大小顺序Si—SiSi—CC—C,键长越长,键能越小,因此硬度大小顺序是金刚石SiC晶体硅,故B错误;H2O和HF含有分子间氢键,AsH3不含分子间氢键,沸点最低,H2O分子间氢键多于HF,因此H2O的沸点高于HF,故C正确;离子晶体熔点与晶格能有关,晶格能大小与离子半径以及所带电荷数有关,r(K+)r(Na+)r(Mg2+),r(Cl-)r(O2-),熔点为MgONaClKCl,故D正确。对点训练2-2四种物质的某些性质如下表所示:?物质熔点/℃沸点/℃其他性质单质硫120.5271.5—单质硼23002550硬度大氯化铝190182.7177.8℃升华苛性钾3001320晶体不导电,熔融态导电晶体类型:单质硫是晶体;单质硼是晶体;氯化铝是晶体;苛性钾是晶体。?答案分子共价分子离子解析单质硫为非金属单质,由于其熔、沸点都较低,则晶体为分子晶体;单质硼为非金属单质,其熔、沸点都很高,则晶体为共价晶体;氯化铝为化合物,其熔、沸点都较低,并能在较低温度下升华,则晶体为分子晶体