高中化学必修1课件323硝酸人类活动对氮循环和环境的影响.pptx

第3章第2节氮的循环;1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。

3.了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。;基础知识导学;一、硝酸;(3)强氧化性：

①与金属反应：

硝酸具有强氧化性，能与除、、以外的大多数金属反应。

a.Cu与浓HNO3反应的化学方程式为________________________________

_______。

Cu与稀HNO3反应的化学方程式为__________________________________

________。;b.与Fe、Al反应：

_______时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，所以可以用容器或容器盛放浓硝酸。;;;;2.减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施

(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的 。

(2)增强生态系统对有害物质的 ，如保护森林、植树造林等。

3.环境问题与产生原因

(1)“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的。

(2)“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的。

(3)“酸雨”主要是由空气中SO2、NO2浓度增大引起的。

(4)“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。

(5)“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的。;练一练

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)金属与硝酸反应无H2放出是因为硝酸中N元素的化合价处于最高价态，其得电子能力强于H＋()

(2)碳、铜分别与浓硝酸反应，浓硝酸均只表现强氧化性()

(3)浓硝酸能用铁制容器或铝制器存放是因为铝、铁与浓硝酸不反应()

(4)向浓硝酸中滴加石蕊溶液，现象为先变红后退色();2．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是()

A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol电子转移

D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO;解析根据反应

知，A正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B正确；根据双线桥分析，该反应每生成2molNO转移6mol电子，C正确；HNO3被还原生成NO，若有8molHNO3被还原，则生成8molNO，D错误。

答案D

;3.回答下??问题。

(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_________________________

_______________________________________________。

实验室保存硝酸的方法是________________________________________。

(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的HNO3物质的量之比为______。

(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是___(填序号)。

A.FeCl3 B.NaCl

C.KNO3 D.Cu(NO3)2;(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有__________，写出反应的离子方程式：________________________________________

_________________________________________。向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：_______________________

________________________。

(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________，写出Ag参与反应的化学方程式：___________________________________。;(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该为

Fe(NO3)2溶液_______________；

FeSO4溶液___________。;一、硝酸的强氧化性;(1)硝酸能与除Au、Pt外的绝大多数金属反应：

如：2HNO3(浓)＋Ag===AgNO3＋NO2↑＋H2O；

4HNO3(稀)＋3Ag===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。

(2)浓硝酸与Fe、Al的反应：;②反应关系：

③反应产物与反应物用量关系：;2.浓