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2022年高考化学总复习：盐类水解、沉淀溶解平衡

必威体育精装版考纲考向分析

1.认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应，能多角度、

1.重点考查盐类的水解平衡及其

动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡，并用相关的原理

移动，常考查：

解决实际问题。

(1)盐类的水解平衡移动的应用。

2．能运用水解平衡模型和沉淀溶解平衡模型解释化学

(2)溶液中离子浓度关系的分析。

现象，揭示现象的本质与规律。

2．重点考查沉淀溶解平衡及其

3．能发现和提出有探究价值的盐类水解和沉淀溶解平

应用，常考查：

衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计

(1)沉淀的溶解与转化。

探究方案，进行实验探究。

(2)溶解度与K的相关转化与比

4．应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚s

较。

真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可

(3)金属阳离子沉淀完全的pH及

持续发展意识和绿色化学观念，能对与盐类水解和沉淀

沉淀分离的相关计算。

溶剂平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

考点一盐类水解和粒子浓度大小比较

真题感悟

Z(课前)

hentiganwu

1．(2017·全国卷Ⅰ·13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH

2

与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(D)

A．K(HX)的数量级为10－6

s2

cHX－

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

cHX

2

＋－

C．NaHX溶液中c(H)c(OH)

＋－2－－＋

D．当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X)c(OH)＝c(H)

cHX－

[解析]HX的电离方程式为HXH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当＝

22cHX