高三高考化学一轮复习课件第57讲沉淀溶解平衡.pptx

第57讲沉淀溶解平衡

任务一：沉淀溶解平衡的建立饱和溶液如何从微观层面理解“不能再溶解”？

任务一：沉淀溶解平衡的建立t/minv/mol?L-1?min-1v(溶解)v(结合)v(溶解)=v(结合)t0沉淀溶解平衡状态没有绝对不溶的物质，只有溶解量的大与小。

任务一：沉淀溶解平衡的建立AgCl固体AgCl沉淀AgCl饱和溶液【思考】这个表达式和“AgCl是强电解质”是否矛盾？说出你的判断理由。

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数识别标记：solubilityproduct溶度积1.表达式

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义【思考】你能否仿照这段话，给出溶度积的意义？溶度积是难溶电解质的固有属性，物质确定，温度确定，则溶度积的数值确定。绝对不能认为达到沉淀溶解平衡才有溶度积。

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义1.卤化银在水中的溶解性（1）AgF易溶，其他卤化银难溶。（2）基于AgCl、AgBr、AgI的Ksp数据，能否定量比较它们的溶解性？用什么指标？初中：溶解度基于质量，使用不便科研：饱和溶液中该物质的物质的量浓度。

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义它们都强电解质，溶解部分完全电离，不存在“AgX”整体，只有Ag+和X-，因此应首先考虑用哪种离子浓度代表物质浓度。【问题1】如何基于Ksp数据计算饱和溶液中物质的溶解度？水溶液中，Ag+和X-都来自AgX的电离，定量眼光审视化学式不难发现，二者浓度之比1：1，因此此时两种离子都可代表物质浓度。cccccc卤化银的Ksp越小，则其溶解性越小。

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义AgCl1.8×10-10Ag2CrO41.12×10-12【问题2】能否通过Ksp数据直接得出Ag2CrO4的溶解性小于AgCl，为什么？对处于沉淀溶平衡状态的AgCl：对处于沉淀溶平衡状态的Ag2CrO4：【思考1】应该用c(Ag+)还是c(CrO42-)代表Ag2CrO4的浓度，为什么？xmol/L2xmol/L

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义AgCl1.8×10-10Ag2CrO41.12×10-12【思考2】对比二者Ksp数据和溶解能力，你能得出什么结论？（1）不同类型的难溶电解质，比较Ksp数据无意义。（2）不同类型的难溶电解质，Ksp数据无意义不同的原因：一方面是溶解性差异，另一方面则是Ksp的算法不同。除非两个Ksp数据相差十几个数量级以上。虽然Ag2CrO4中c(Ag+)、c(CrO42-)大一点，但仍是很小的数，架不住把c(Ag+)多乘了一次，使Ksp降低。

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义2.极难溶【思考】定量研究CuS的溶解性。CuS与AgX都属1-1型难溶电解质，沉淀溶解平衡状态时，物质浓度的计算方法相同。【追问】H2S饱和水溶液中，c(S2-)约为1.3×10-13mol/L。与上方数据对比，你有什么想法？

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义3.微溶【思考】定量对比CaSO4和CaCO3的溶解性。对CaSO4：对CaCO3：【小结】微溶，主要还是看沉淀。4.S2-、OH-是常用沉淀剂

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.意义c(Ag+)/mol?L-1c(Cl-)/mol?L-1【思考1】AgCl水溶液中c(Ag+)、c(Cl-)有何关系，如何在坐标系中把它们表示出来？?25℃时AgCl饱和水溶液【思考2】恒温25℃，向AgCl饱和水溶液中加入NaCl固体，红点如何移动？加入AgNO3固体呢？?B【思考3】如何使B点达到25℃的沉淀溶解平衡状态？采取不同的措施时，B点分别如何移动？【思考4】已知AgCl溶解吸热，升高温度，曲线如何变化？同离子效应

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数1.在T℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.T℃时，Ag2CrO4的Ksp数量级是10－9B.T℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107[T℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10]C.T℃时，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合液，先沉淀D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点√

任务二：沉淀溶解平衡的平衡常数2.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法不正确的是A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)＝10－2aB.c(FeAsO4)：ZW＝XC.FeAsO4的溶解过