高中化学化学反应原理课件331沉淀溶解平衡与溶度积课件（35张）.pptx

;;一沉淀溶解平衡及其影响因素;;1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是________________

_______。

(2)由上述实验得出的结论是______________________________________

_______。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是___________________________。;2.在一定温度下，沉淀___________的速率等于___________________的速率，形成饱和溶液。固体的质量和溶液中各离子的浓度_________的状态叫沉淀的溶解平衡。其特征为;条件改变;外界条件改变对溶解平衡的影响

(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。

(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。;;Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；

NaOH会提供大量OH－；

CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动。而AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。;;AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，[Cl－]或[Ag＋]越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①[Cl－]＝0.01mol·L－1，②[Cl－]＝0.04mol·L－1，③[Cl－]＝0.03mol·L－1，④[Cl－]＝0mol·L－1，⑤[Ag＋]＝0.05mol·L－1；

Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④①③②⑤。;;1.在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为_____溶液，其离子浓度_____________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做___________(简称_______)，用____表示。

2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式

(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ksp＝__________；

(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)??3OH－(aq)

Ksp＝____________；

(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝____________。;难溶物;由表可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度大小顺序为_______________。

BaSO4和CaCO3的溶解度相对大小为_____________。

4.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

(1)QKsp，溶液过饱和，有_____析出，直至溶液_____，达到新的平衡。

(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于_________。

(3)QKsp，溶液未饱和，无_____析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质____直至溶液_____。;1.溶度积的意义

Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。

(1)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。

(2)不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。

2.溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。;;在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋

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