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天津市耀华中学2024-2025学年高二化学上学期其次次段考试题（含解析）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)

1.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都上升了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()

A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶

【答案】C

【解析】

设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·L－1，pH上升了1，则溶液中c（H＋）=0.01mol·L－1，①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则:1L×0.1mol·L－1=（1+x）L×0.01mol·L－1，x=9，②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，则有：（1L×0.1mol·L－1-yL×0.05mol·L－1）=0.01mol·L－1×（1+y）L，y=9/6，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为=6：1，故选C。

点睛：本题考查物质的量浓度的计算，解题关键：运用物质的量计算公式计算，从质量守恒的角度解答，题目难度中等，易错点：另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的氢原子数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度，四个物理量要理解清晰。

2.25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是（

A.a2=a3＜a4＜a1 B.a3=a2＜a1＜a4

C.a2＜a3＜a1＜a4 D.a1＜a2＜a3＜a4

【答案】A

【解析】

【详解】在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)==10-7mol·L-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为a2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a2a1；同理可得pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1，c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为a3=a2a1；pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH2，对水的电离抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，c(H+)水=c（OH-）水10-12mol·L-1，溶液中水的电离度为a4，所以有a2=a3a4a1；故选A。

【点睛】电离度是一个可以计算的物理量，用电离的物质的量除以分子的总的物质的量，可以用来衡量弱电解质的电离程度。此题不用求出详细的电离度，只须要知道水的电离程度即可比较四种液体中水的电离度。

3.常温下，下列关于电解质溶液的正确推断是()

A.在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存

B.在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存

C.由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol?L-1溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存

D.由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-

【答案】D

【解析】

【详解】A．在pH=12的溶液中存在大量OH﹣，Al3+、之间发生双水解反应，且Al3+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．常温下pH=0的溶液呈酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣12mol?L﹣1，说明水的电离受到抑制，故溶液可能是酸或碱，由于与H+、OH-均反应，故C错误；

D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，说明HA部分电离为弱酸，对应弱离子A-会水解，即NaA溶液存在水解平衡A﹣+H2O?HA+OH﹣，故D正确；

故答案选D。

4.肯定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液随意比例混合：

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：