1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律 学案（1）-鲁科版2019高中化学必修第二册.docx

第1章原子结构元素周期律

第3节元素周期表的应用

1.3.1认识同周期元素性质的递变规律

教学目标：理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律

完成相应的同周期元素性质的探究实验

重点：元素周期律的概念理解其变化规律。

难点：元素周期律的概念理解其变化规律。

1.在元素周期表中，横行称为，纵列称为。

2.元素周期表共有个周期，个族。族有主族和副族之分。

3.第三周期元素包括钠、、铝、硅、、硫、氯、氩。

4.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子、元素的等均呈周期性变化。

阅读课本P19---P22内容，回答问题

1.第三周期元素包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。元素原子的核外电子排布规律如下表格：

内容

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

K

L

M

2.硫、氯气分别与氢气反应

硫、氯气二者的非金属性谁强？

硫、氯元素二者的原子得电子能力谁强？

3.完成实验探究

实验目的：比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱

实验用品：金属钠、表面积相同的镁条和铝条、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液、蒸馏水、烧杯、试管、表面皿、酒精灯、小刀、镊子、试管夹、玻璃片、滤纸等

实验方案设计与实施

实验目的

实验内容

实验现象

实验结论

比较氢氧化镁与氢氧化铝碱性强弱

比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气难易成都

4..硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物分别是什么？硅酸、磷酸、硫酸、高氯酸的酸性谁强？

5.氢氧化镁能与氢氧化钠溶液反应吗？氢氧化镁是两性碱吗？氢氧化镁、氢氧化铝二者的碱性谁强？

6.第三周期元素原子得失电子能力如何？

7.总结元素原子得失电子能力强弱比较方法

8.请同学们总结钠、镁、铝递变规律，完成表格：

钠

镁

铝

单质与水反应

与同浓度非氧化性酸反应

最高价氧化物对应水化物碱性强弱

随原子序数递增，失电子能力变弱，金属性减弱

9.主族元素周期性变化规律（从左往右）

电子层数

最外层电子数

原子半径

得电子能力

失电子能力

金属性

非金属性

主要化合价

最高价氧化物对应水化物酸碱性

非金属元素气态氢化物形成

非金属元素气态氢化物稳定性

非金属元素气态氢化物的还原性

最高正价

+1---+7

最低负价

-4----1

10.填空

同周期离子半径大小比较

1.r（阴离子）r（阳离子）

2.电子层相同，看核电荷数，核电荷数大的其半径小

3.同种元素微粒：r（阴离子）（原子）r（阳离子）

r（低价阳离子）r（高价阳离子）

1.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()

A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

B．铝的原子半径比镁小

C．镁熔点低于铝

D．铝的金属光泽不如镁显著

2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能

3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强

A．①② B．②⑤⑧

C．②⑤⑦ D．①②④

4.下表为元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

⑤

三

③

⑥

四

④

⑦

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(写元素符号)；

(2)表中半径最大的元素是________；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是________；(写化学式，下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。

1.A2.D3.B4.(1)FKBr(2)K(3)F2(4)HClHBr(5)HClO4