2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式 学案（1）-鲁科版2019高中化学必修第二册.docx

第二章化学键化学反应规律

第2节化学反应与能量变化

2.2.1化学反应中能量变化的本质及转化形式

通过生产、生活、实验中的实例，了解化学能与热能的相互转化，建立吸热反应、放热反应的概念，从能量变化的视角发展对化学反应的认识。

重点：化学反应能量变化的原因；

难点：通过认识化学反应中能量变化的实质，进一步深化对化学反应的微观认识。

1.化学变化中除有新物质生成外，常伴随着、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

2.化学反应的实质是旧化学键和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着的变化。旧化学键的断裂需要能量新化学键的形成会能量。

阅读课本P46---P49内容，回答问题

1.利用化学反应：一是物质、二是利用反应中的

2.化学能是指储存在物质当中的能量。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。

3.木炭在空气中燃烧时，化学能会转化成、。

4.电解水的过程中，电能转化成。

5.电解水的过程中，电能转化成化学能。那么，可以转化成电能（如后面即将学到的原电池）。

6.活动·探究感受化学反应中能量的变化

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。化学反应中，不仅有物质变化还伴随着能量变化。

实验用品

锌粉，铁粉，碳酸氢钠，稀盐酸，柠檬酸，蒸馏水；

试管，烧杯，温度计，胶头滴管，药匙。

根据教材“活动探究”所给用品小组合作设计实验方案并进行实验，感受化学反应中的能量变化。完成学案表格。

【投影】多媒体投影表格，展示个小组有关实验设计和结论

实验内容

实验现象

结论

7..吸收热量的化学反应叫做。

8.释放热量的化学反应叫做。

9.常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？

10.需加热才能发生的反应是吸热反应，如碳和氧气的反应；反应吸热还是放热与反应条件没有直接关系，吸热反应不一定需要加热。如碳酸氢钠与柠檬酸的反应。

11.拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：。

12.∑E（反应物）＞∑E（生成物）——能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——能量

13.在化学反应过程中，如果形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来——放热反应；如果形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量，则需要吸收能量——吸热反应。

14.一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，就会向外界释放能量—反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，就会从外界吸收能量——反应。

15.从化学键的角度分析（微观角度分析）

放热反应：断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量

吸热反应：断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量

16.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析）

放热反应：反应物的总能量生成物的总能量

吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量

17.人们常常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。

1.下列说法正确的是()

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程

2.下列各图中,表示吸热反应的图是()

3.关于吸热反应的说法正确的是 ()

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应

4.下列说法正确的是 ()

A.Fe与S在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应

B.HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量

C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应

D.合成氨的反应是放热反应,所以N2与其他物质的反应也是放热反应

5.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436kJ,I—I:151kJ,H—I:299kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是 ()

A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应

C.氧化还原反应 D.可逆反应

6.某