2025届高三化学二轮复习+++重温主干知识课件.pptxVIP

2025年02.08;?;?;?;(二)典型性质

1．常见金属及其化合物

(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(2)过氧化钠溶于水：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

(3)侯氏制碱法：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。;?;?;2．常见非金属及其化合物

(1)用烧碱溶液吸收尾气中的Cl2：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

(2)氨气检验液氯管道是否泄漏：

3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。

(3)SO2使溴水褪色：

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

(4)硫化氢与二氧化硫气体混合产生淡黄色固体：

2H2S＋SO2===3S＋2H2O。;?;?;二、易错易混辨析

(一)关于元素周期律(表)的6大误区

;常见误区;(二)热化学中的5个易错点

;致误原因;(三)规避速率平衡的失分点与误区

;致误原因;(四)规避有关“电解质溶液”的失分点

1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。

(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时,c(OH－)减小,c(H＋)增大。

(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。;?;?;4．沉淀溶解平衡的4个易失分点

(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是一定温度下，100g溶剂中所能溶解溶质的最大质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。;(五)突破电化学中的易错点

;致误原因;致误原因;三、有机化学命题热点

(一)有机物的溶解性

1．难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的)醇、醛、羧酸等。

2．易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及其盐、氨基酸及其盐、单糖、二糖(它们都能与水形成氢键)。;(二)有机物的特征性质

1．能使溴水褪色的有机物通常含有““或;4．能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2反应的有机物必含有“—CHO”或“HCOOR”(R为H或烃基)。

5．能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”或“—COOH”。

6．能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使紫色石蕊溶液变红的有机物中必含有“—COOH”。

7．能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖(单糖除外)或蛋白质。

8．遇FeCl3溶液发生显色反应的有机物必含有酚羟基。;9．能发生连续氧化的有机物是伯醇(即具有“—CH2OH”的醇)或乙烯。比如有机物A能发生如下氧化反应：A―→B―→C，则A若是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C就是酸。

10．加入浓溴水出现白色沉淀的有机物含有酚羟基，遇碘变蓝的有机物为淀粉，遇浓硝酸变黄的有机物为蛋白质。;四、物质结构与性质必备知识点

1．过渡金属有多种正化合价。

2．同周期第一电离能的特例，稀有气体不比电负性只比电离能。

3．碳、硅、氢的电负性、第一电离能的大小比较。

4．关注如何书写电子排布式、价电子排布式、电子排布式原子实写法、轨道表示式(电子排布图)。

5．关注能层、能级、轨道伸展方向、能级组、电子云。;6．判断键角大小的思维模型

;7．分子极性判断：考虑空间结构与键的极性。

8．证明极性分子、非极性分子的实验，用酸式滴定管装四氯化碳。

9．硫酸四氨合铜属于离子化合物，含有离子键。Ni(CO)4、Fe(CO)5属于分子，不含离子键。

10．各种晶体典型结构分析

(1)石墨最小环为六元环，每个碳形成三个σ键，每个环平均有2个碳、3个σ键，碳原子为sp2杂化，含有大π键，熔点比金刚石高。;(2)金刚石最小环为六元环，一个碳原子归12个环共有，每个碳形成4个σ键。每个环平均有0.5个碳、2个σ键，碳原子为sp3杂化。

(3)二氧化硅最小环为12元环，一个硅原子形成4个