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晶体结构与性质

1．下列关于晶体的说法不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②

含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的

晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构

的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO分子周围有12个CO分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子

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的配位数都为6

A．①②③B．②③④

C．④⑤⑥D．②③⑦

答案D

解析①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范

性，故①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；

③分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定稳定性，故③错误；④MgO的晶格

能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶

体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可

能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO分子周

2

围有12个CO分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为8，NaCl晶体中阴、阳离子

2

的配位数都为6，故⑦错误。

2．(2020·天津耀华中学高三模拟)下列说法错误的是()

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．原子晶体中只含有共价键

C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

D．单质的晶体中一定不存在离子键

答案C

解析分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体是单原子分子，

没有化学键，故A正确；相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶

体叫作原子晶体，原子晶体中只含有共价键，故B正确；金属晶体中，含有阳离子却不含

有阴离子，故C错误；金属单质中只有金属键，非金属单质中可能存在共价键，单质的晶

体中一定不存在离子键，故D正确。

3．(2020·安徽省高三月考)解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化

学键强弱无关的变化规律是()

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A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F、Cl、Br、I的熔、沸点逐渐升高

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D．L、Na、K、Rb的熔点逐渐降低

答案C

解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，这是因为氢原子和卤素原子间共价键的键

能依次减小的缘故，与共价键的强弱有关，不选A；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降

低，是因为钠离子和卤素离子间的晶格能依次减弱，与离子键的强弱有关，不选B；F、Cl、

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Br、I的熔、沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与化学键的强弱无

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关，选C；碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属单质的熔点逐

渐降低，则熔点：L＞Na＞K＞Rb，与金属键的强弱有关，不选D。

4．(2020·上海高三模拟)某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是()

A．可能是化合物B．不可能是离子晶体

C．可能是分子晶体D．可能有很高的熔、沸点

答案B

5．(2019·浙江省台州一中调研)根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是(