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2022年高考化学总复习：根据在元素周期表中的位置推断
(1)根据核外电子的排布规律
①最外层电子规律：
最外层电子数(N)3≤N8N＝1或2N次外层电子数
第ⅠA族、第ⅡA族、第
元素在周期表中的位置主族第2周期
Ⅷ族、副族、0族元素氦
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3
周期；若为阳离子，则位于第4周期。
③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性
不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。几个重要关系式：
①核外电子层数＝周期序数；
②主族序数＝最外层电子＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟元素除外)；
0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族
③|最高正价|－|最低负价|＝2——第ⅤA族
4——第ⅥA族
6——第ⅦA族
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
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