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化学易错难题

1，下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，判断：若得到的硫酸浓度

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仍为49%，则理论上参加反应的SO与加入的HO的质量比为8:15

2，一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片时，

AgCl（s）Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子

--

吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e→Cl（aq），若将光源移除，

电池会立即回复至初始状态．光照时，判断：

Pt电极发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2

+2+-

电池总反应为：AgCl（s）+Cu（aq）Ag（s）+Cu（aq）+Cl（aq）

3，标准状况下甲池的总反应式为

判断：甲池中消耗280mL，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

4，以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，

恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．

2+

Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu

+2+

2

（水相）?RCu（有机相）+2H（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu

得以再生．

Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

+2+2+

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CuFeS+4H=Cu+Fe+2HS

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H

①阳极区硫酸铁的主要作用是______．

1

5，一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

该储氢装置的电流效率=（保留1位小数）

6，重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色晶体，实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)制取重铬酸

铵。有关物质的溶解度如图所示。

实验步骤