化学高考备考讲义专题2化学反应第6讲.docx

第6讲离子反应离子方程式

考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一电解质及电离

1．电解质及其分类

答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融

即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)

①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2

答案①④⑦⑧⑤⑨⑩?①④⑧⑦

2．熟记常见的强电解质和弱电解质

(1)强电解质

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质

(2)弱电解质

弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4

弱碱：NH3·H2O

水及少数盐，如(CH3COO)2Pb

3．电离方程式的书写

(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式

①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；

NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；

(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)；

BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)；

KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。

②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；

H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。

③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；

NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。

1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

(1)金属能导电，所以金属是电解质(×)

(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)

(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)

(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)

(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)

(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(×)

(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×)

(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)

(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)

(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)

2．电离方程式的书写

(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(√)

(2)NaHCO3溶液中存在的电离平衡：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，H2OH＋＋OH－(√)

(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(×)

(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×)

(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(×)

(6)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(×)

1．(2018·泉州五校摸底联考)下列说法正确的是()

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

答案A

2．(2017·保定模拟)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()

A．b＞a＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a

答案A

解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，