氧化还原反应优质课.ppt

成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修1第二章第三节第1课时关于氧化还原反应优质课第1页，共31页，星期日，2025年，2月5日●学习目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。第2页，共31页，星期日，2025年，2月5日讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。高温第3页，共31页，星期日，2025年，2月5日讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。第4页，共31页，星期日，2025年，2月5日得到氧失去氧第5页，共31页，星期日，2025年，2月5日升高降低化合价升高，是氧化反应第6页，共31页，星期日，2025年，2月5日有元素化合价升降失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向第7页，共31页，星期日，2025年，2月5日②从电子转移的角度判断：氧化还原反应是_______________________的化学反应。2．氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质①基本概念。有电子转移(得失或偏移)得到偏向失去偏离氧化还原第8页，共31页，星期日，2025年，2月5日降低氧化还原还原升高还原氧化氧化第9页，共31页，星期日，2025年，2月5日●自主探究1．如何理解氧化还原反应的概念？提示：(1)概念、特征、本质狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应发生了氧得失的反应元素化合价升降的化学反应有电子转移(得失或偏移)的反应第10页，共31页，星期日，2025年，2月5日(2)关系、性质第11页，共31页，星期日，2025年，2月5日判断方法为：（记住四句话）“升失氧，降得还”，若说“剂”，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。第12页，共31页，星期日，2025年，2月5日2．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。第13页，共31页，星期日，2025年，2月5日2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、氧化还原反应的实质:第14页，共31页，星期日，2025年，2月5日第15页，共31页，星期日，2025年，2月5日H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl第16页，共31页，星期日，2025年，2月5日4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第17页，共31页，星期日，2025年，2月5日第18页，共31页，星期日，2025年，2月5日(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。第19页，共31页，星期日，2025年，2月5日第20页，共31页，星期日，2025年，2月5日●思维导图氧化还原反应中电子转移的两种表示方法第21页，共31页，星期