人教版新教材九下化学同步学与练专题-溶液及其应用.pdf

第九单元溶液

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课题溶液及其应用

认识溶解现象，知道溶液的组成和特征。知道物质在溶剂中的溶解是有限度的；知道水是一种重要的

1.2.

溶剂。

3.了解溶解时的吸热和放热现象。

4.体会溶液在生活生产中的应用价值。

重点：建立溶液的概念，能正确确定溶质、溶剂。

难点：溶液的概念；正确判断溶质和溶剂

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一、溶液的形成

1．溶液的概念：

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）从微观角度理解物质溶解的实质：

被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中间的过程。

如：蔗糖溶解时是蔗糖分子向水分子中间扩散，氯化钠溶解时是钠离子和氯离子向水分子中间扩散。

2.溶液的特征：

（1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

（2）稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。

（3）混合物：溶液至少由两种物质组成。

3.溶液的组成：

（1）溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。

（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂、汽油和酒精也可做溶剂。

（3）溶液质量溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。

【易错提醒】

（1）溶液一定是混合物。

（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。

（3）一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。

（4）溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为

浅绿色，KMnO溶液紫红色，Fe(SO)溶液(含有Fe3+)为黄色。

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（5）在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。

4.溶解性的影响因素

（1）溶解性实验

碘在水和汽油中高锰酸钾在水和汽油中乙醇与水混合

图示

2

乙醇与水可以任意比互

结论碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；

溶

归纳小

同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

结

（2）影响溶解性的因素：内因：溶质性质（或溶质种类）、溶剂性质（或溶剂种类）；外因：温度

（3）影响溶解速率的因素：溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。

4.溶质和溶剂的判断

（1）根据物质的状态和量判断

①固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

②两种非水液体互溶，量多的是溶剂，量少的是溶质。

③只要有水存在，不论水的量多少，水是溶剂，其他物质是溶质。

液体和液体

固体和液体气体和液体

有水存在无水存在

溶

固体气体其他物质量少的液体

质

溶

液体液体水量多的液体

剂

盐酸溶液中氯化氢10ml植物油与90ml汽油混合得到

典碘酒中碘是溶98%的浓硫酸中，硫