高三化学总复习练习第七章化学反应速率和化学平衡7-23.docx

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[A层基础练]

1．(2018·河北石家庄第一次摸底)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是()

A．容器内总压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．单位时间内生成2molHI同时消耗1molH2

D．H2的体积分数不随时间改变

【解析】该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A错误；反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误；生成2molHI和消耗1molH2均表示正反应速率，故不能判断反应达到平衡状态，C错误；该反应正向进行时，H2的体积分数减小，而逆向进行时，H2的体积分数增大，当H2的体积分数不随时间改变，即v正(H2)＝v逆(H2)，则该反应达到平衡状态，D正确。

【答案】D

2．(2017·浙江高考选科4月考试)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)。下列说法不正确的是()

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【解析】该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应不可能完全转化为Z，故生成Z的量一定小于0.3mol，A正确；达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度保持不变，即X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；若使起始X、Y的物质的量分别大于1mol和2mol，达到化学平衡状态时，反应可能生成3molZ，则反应放出的总热量可达akJ，C正确；升高温度，活化分子数及活化分子百分数均增大，正、逆反应速率均增大，D错误。

【答案】D

3．(2018·上海闵行区一模)反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()

A．缩小体积加压B．扩大体积减压

C．增加E的浓度 D．降温

【解析】缩小体积加压，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率也增大，A错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率减低，但A的浓度也减小，B错误；增加E的浓度，平衡逆向移动，A的浓度增大，但正反应速率增大，C错误；降温，正反应速率降低，且平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。

【答案】D

4．(2018·新疆乌鲁木齐二诊)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是()

A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时eq\f(c（CO2）,c（CO）)增大

B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

【解析】根据方程式可知，生成的CO2的量即为CO反应减少的量，所以eq\f(c（CO2）,c（CO）)可看作CO的转化率的值，因反应物只有CO为气体，所以加入CO相当于加压，平衡逆向移动，CO的转化率减小，即比值减小，A错误；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，B错误；分离出SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。

【答案】C

5．(2018·北京丰台区期末)某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是()

A.该反应是一个氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全反应

C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

【解析】Cr2Oeq\o\al(2－,7)与CrOeq\o\al(2－,4)中铬元素均为＋6价，没有化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡而不是使Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全反应，故B错误；试管b中加入NaOH溶液，OH－和H＋反应使平衡正向移动，而溶液体积增大使得反应物和生成物的浓度减小，也会使平衡正向移动，故不能