8.2.2 稀酸的化学性质 教学设计 - 2024-2025学年科粤版九年级下册化学.docVIP

8.2.2稀酸的化学性质

素养目标

1．化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。

2．科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。

3．科学探究与实践：通过酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

4．科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，掌握酸的化学性质，具有安全意识和合理选用化学品的观念，提高应对意外伤害事故的意识；发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。

教学重难点

1．教学重点：酸的通性。

2．教学难点：酸的通性及其原因。

教学过程

【情境导入】

前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？

（Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O）

提出问题：盐酸有哪些化学性质呢？

合作探究

探究点稀酸的化学性质

提出问题稀酸具有哪些化学共性？

讨论交流阅读教材，讨论归纳。

实验验证

稀酸与指示剂反应

实验操作：在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。

稀酸

滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化

滴加无色酚酞溶液后的颜色变化

稀盐酸

变红

无变化

稀硫酸

变红

无变化

实验结论：稀酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

稀酸与活泼金属反应

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

铁

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铝

Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

实验结论：稀酸能与较活泼的金属反应生成氢气。

思考与讨论以上反应的生成物有什么共同之处？

（都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+活泼金属→盐+氢气）

稀酸与某些金属氧化物反应

【实验8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应

回顾

链接

《化学》第一单元1.3[实验1-13]稀硫酸滴入氧化铜中，生成蓝色溶液

H2SO4+CuO====CuSO4+H2O

（酸）（金属氧化物）（盐）（水）

实验

选择合适的反应物进行实验，观察现象。

备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）

实验记录

编号

酸

金属氧化物

现象与化学方程式

①

稀盐酸

氧化铜

现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色

化学方程式：2HCl+CuO===CuCl2+H2O

②

稀硫酸

氧化铁

现象：铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色

化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

③

稀盐酸

氧化铁

现象：铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色

化学方程式：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

实验结论

稀酸的化学共性：酸+金属氧化物→盐+水

思考与讨论

利用稀酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？

（不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。）

【实验8-8】稀酸与盐的反应

回顾

链接

《化学》第五单元5.3实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳

2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O

（酸）（盐）（新盐）[新酸（碳酸）分解所得]

实验

选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

实验记录

编号

酸

加入试剂

现象与化学方程式

①

稀盐酸

碳酸钾溶液

现象：有气泡产生

化学方程式：2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O

②

稀盐酸

碳酸钠溶液

现象：有气泡产生

化学方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

③

稀硫酸

碳酸钾溶液

现象：有气泡产生

化学方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O

④

稀硫酸

碳酸钠溶液

现象：有气泡产生

化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

实验记录

稀酸的化学相似性：酸+盐→新盐+新酸

归纳总结

1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

2．酸与活泼金属反应，生成氢气。利用此性质在实验室可用酸制取氢气。

3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。

思路与方法导引

依据物质类别认识物质性质的思路与方法

确定研究对象→分析已知性质共性其他物质性质