高三化学总复习练习第八章水溶液中的离子平衡8-27.docx

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[A层基础练]

1．(2018·吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)

D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

【解析】盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NHeq\o\al(＋,4)发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H＋)c(OH－)，B正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)c(OH－)，故溶液呈碱性，但由水电离的c(H＋)、c(OH－)仍相等，C错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D正确。

【答案】C

2．(2018·天津五区县期末联考)25℃时，在浓度均为1.0mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()

A．a＝b＝cB．abc

C．acb D．cab

【解析】(NH4)2SO4溶液中只存在NHeq\o\al(＋,4)的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)相互促进的水解反应，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)和Fe2＋相互抑制的水解反应，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。

【答案】D

3．(2018·山东莱芜一中月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()

事实或应用

解释

A

用热的纯碱溶液去除油污

纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质

B

泡沫灭火器灭火

Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体

C

施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效

D

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂

明矾溶于水生成Al(OH)3胶体

【解析】用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。

【答案】A

4．(2017·浙江温州二模)常温下，用0.1000mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

A．当V(NaOH)＝0mL时，c(X－)c(Y－)

B．a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.1000mol·L－1

C．b点时：c(HX)c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)

D．当V(NaOH)＝20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：

N前者N后者

【解析】由图像可知，浓度均为0.1000mol·L－1的HX、HY溶液，HY溶液的pH小于HX溶液的pH，则HY的酸性强于HX，故HY的电离程度大于HX，则有c(Y－)c(X－)，A错误；a点时：n(Y－)＋n(HY)＝0.002mol，溶液的体积为30.00mL，则c(Y－)＋c(HY)≠0.100mol·L－1，B错误；b点时，溶液中HX和NaX的物质的量浓度相等，由图像知，此时溶液呈碱性，则X－的水解程度大于HX的电离程度，故微粒浓度大小关系为c(HX)c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)，C正确；由电荷守恒知，NaX溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，NaY溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，由HY的电离程度大于HX可知，Y－的水解程度小于X－的水解程度，即NaX溶液的碱性强，NaX溶液中c(H＋)小，则有c(Y－)＋c(OH－)c(X－)＋c(OH－)，即N后者N前者，D错误。

【答案】C

5．(2018·湖南百所重点中学阶段考)下列有关电解质