高三化学总复习练习第七章化学反应速率和化学平衡7-24.docx

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[A层基础练]

1．(2018·山东师大附中期末)某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()

A．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

【解析】保持温度和压强不变的条件下，充入1mol稀有气体氦(He)，容器的容积变大，平衡正向移动，A错误。充入A、B、C各1mol，相当于先充入A、B、C分别为1mol、0.5mol、1mol，根据等效平衡，此时平衡不移动，后又充入0.5molB，平衡逆向移动，B错误。将A、B、C各物质的物质的量都减半，根据等效平衡，平衡不移动，C的百分含量不变，C正确。加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡不发生移动，D错误。

【答案】C

2．(2018·北京朝阳区一模)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

Ⅰ.向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L－1KI溶液(反应a)，达到平衡后分为两等份。

Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。

Ⅲ.向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。结合实验，下列说法不正确的是()

A．反应a为：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C．Ⅰ中，反应后混合液存在c(Cl－)c(K＋)

D．比较水溶液中c(Fe2＋)：ⅡⅢ

【解析】Fe3＋具有较强氧化性，I－具有还原性，二者发生氧化还原反应，则实验Ⅰ中反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，A正确；反应b是Fe3＋与SCN－发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，使反应a中平衡逆向移动，即抑制Fe3＋与I－的反应，溶液中c(I2)减小，故加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色，故Ⅱ中反应b进行的程度大于反应a，B错误；反应a所得溶液中含有FeCl2和KCl等，故实验Ⅰ中反应后混合液存在c(Cl－)c(K＋)，C正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ中加入CCl4振荡、静置后CCl4层的颜色，说明实验Ⅲ的水溶液中c(I2)大于实验Ⅱ的，据此推知实验Ⅲ中反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2正向进行的程度大于实验Ⅱ，故水溶液中c(Fe2＋)：ⅡⅢ，D正确。

【答案】B

3．(2018·湖北黄冈第一次调研)在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气体，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16。下列说法正确的是()

A．反应前后气体的压强之比为2∶1

B．反应前后气体的密度之比为15∶16

C．此时CO的转化率为50%

D．若反应继续向正反应方向进行，气体的平均相对分子质量将减小

【解析】设初始时加入H2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，据H2、CO混合气体的平均相对分子质量为15可得eq\f(2x＋28y,x＋y)＝15，解得x∶y＝1∶1。令初始时加入H2、CO各1mol，按“三段式法”计算：

H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)

起始量/mol1100

转化量/mol zzzz

某时刻量/mol 1－z1－zzz

一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，则有eq\f(2×（1－z）＋28×（1－z）＋18z,2－z)＝16，解得z＝0.5。由上述分析可知，反应前后气体的压强之比等于2mol∶(2－0.5)mol＝4∶3，A错误；恒温恒容的容器中进行反应，反应前后气体的密度之比等于气体的质量之比，故反应前后气体的密度之比为(2×1＋28×1)∶(2×0.5＋28×0.5＋18×0.5)＝5∶4，B错误；此时CO的转化率为eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，C正确；若反应继续向正反应方向进行，则会生成更多的H2O(g)，气体的平均相对分子质量将增大，D错误。

【答案】C

4．(2018·江苏苏、锡、常、镇四市一模)在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积